高二化学下学期知识点限时训练24

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1、一、选择题1．(2013·安徽理综，11,6分)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：由题图可知增大x的量，y值将变大。A项，题给反应正反应为吸热反应，随温度升高平衡正向移动，气体总质量变大，而容器容器不变，故混合气体密度增大，符合题图；B

2、项，增大CO的物质的量平衡正向移动，CO2物质的量增大，但是根据勒夏特列原理可知，CO的转化率减小，所以减小，该项不符合题图；C项，改变SO2浓度，化学平衡发生移动，但平衡常数K仅随温度变化，该项不符合题图；D项，改变MgSO4的质量对反应浓度无影响，故不会对CO的转化率产生影响，该项不符合题图。答案：A2．(2014·陕西质检)下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以

3、通过改变条件而改变解析：可逆反应达到平衡状态后，虽v正＝v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度，D错。答案：A3．(2014·浙江金华十校期末)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92以下说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解

4、产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确解析：K1的表达式应为K1＝，常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2。答案：C4．(2014·南京调研)在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2m

5、ol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是(　　)A．SO2、O2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO2为0.24mol/L，SO3为0.14mol/L解析：本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2mol/LSO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4mol/L,0.2mol/L。B项，SO2的浓度应在0～0.4mol/L之间。根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15mol/L，其浓度之和应为0.4mol/L，C、D两项都不正确。答案：

6、B5．(2014·浙江五校联考)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20.0平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．该反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：由图表数据知，X、Y为反应物，Z为生成物且发生可逆反应。当反应达到平衡时，X的转化率为：α(X)＝×100%＝50%，故A正确；由图表知，Δc(X)：Δc(Y)：Δc(Z)＝0.05：0.15

7、：0.1＝1：3：2，所以该反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数K＝＝1600，故B正确；由于该反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正移，但由于化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关，故C错误；改变温度，化学平衡常数一定改变，故D正确。答案：C6．(2014·广州综合测试)某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H