复分解反应课件.ppt

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1、第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐复分解反应盐与碱反应溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。盐与碱溶液反应溶液产生红褐色沉淀含有Fe3+的溶液与含OH-的溶液能反应产生红褐色沉淀证明含有Fe3+2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2向盛有少量FeCl3溶液的2个试管分别滴入NaOH和Ca(OH)2溶液，观察现象。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl盐与盐溶液反应溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应

2、产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量AgNO3溶液的2个试管分别滴入NaCl和BaCl2溶液，观察现象。BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2盐与盐溶液反应溶液产生白色沉淀含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸证明含有SO42-向盛有少量BaCl2溶液的2个试管分别滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，观察现象。再往反应后的试管滴入盐酸，观察现象BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（分析）下列四个反应的生成物有什么共同

3、特点？属于三种基本反应类型吗？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4反应物通过什么方式变成了生成物？HCl+Na2CO31、交换位置：Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3例：1、交换位置：NaOH+CaCO3Ca(OH)2+Na2CO32、定化学式：NaOH+CaCO3Ca

4、(OH)2+Na2CO33、配平：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CB思考：酸和碱的中和反应是不是分解反应呢？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O酸和碱的中和反应是分解反应想一想：下面的两种溶液能否反应呢？KNO3+NaCl不能反应NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+Na+Cl-Cl-Na+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+

5、NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2N

6、a2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4复分解的条件复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。HO-Ca2+Ca(OH)2+CuCO3——HO-Ca2+HO-HO-Cu2+CO32-Cu2+CO32-Cu2+CO32-CO32-Cu2+CO32-Cu2+CO32-Cu2+HO-Ca2+Ca(OH)2

7、+CuCO3——HO-Ca2+HO-HO-Cu2+CO32-Cu2+CO32-Cu2+CO32-CO32-Cu2+CO32-Cu2+CO32-Cu2+Cu2+CO32-Cu2+CO32-Cu2+CO32-CO32-Cu2+CO32-Cu2+CO32-Cu2+HO-Ca2+Ca(OH)2+CuCO3——HO-Ca2+HO-HO-Cu2+CO32-Cu2+CO32-Cu2+CO32-CO32-Cu2+CO32-C