《复分解反应五类》ppt课件

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1、酸碱盐知识的应用专题（一）专题讲座复分解反应(五类)1、酸+金属（碱性）氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+

2、2HCl知识回顾反应物都溶于水生成物有气体、沉淀或水判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===B.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==C.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==D.①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==××××××××××××××××××××酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+

3、H2O盐：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀专题一离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO4

4、2-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-C解题要点1：相互反应的离子不能共存解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。甲溶液：。乙溶液：。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-ⅹNO3-K+解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存1、在

5、A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）⑶B+D→红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式ABCD。难题点评ABCD。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl这种思维方法，你学会了吗？除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3

6、〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓练习：练习：写出下列物质的电离方程式：HmR=HnRO2n-1=R(OH)n=RCln=R2(SO4)m=XmYn=mH++Rm-nH++RO2n-1n-Rn++nOH-Rn++n

7、Cl-2Rm++mSO42-mXn++nYm-电荷守恒专题二例1某混合物的组成中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-；Na+、Mg2+、Cl-的个数比为4：7：6，若Na+的个数为4a，则的SO42-个数为。Na+、Mg2+Cl-、SO42-解题思路：离子数目：4：7：6电荷关系：+4+14-6-126aa解题方法：溶液中阴、阳离子的正负电荷代数和为零？例题讲解：例2测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-个数比可能为（　）A8∶3B3∶2C4∶1D任意比例题讲解

8、：Na+、Mg2+Cl-、SO42-解题思路：离子数目：电荷关系：4：5+4：+10-14XyX+2Y=14AB例3、硫酸