复分解反应 课件.ppt

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1、复分解反应及其应用中考第二轮复习1.复习巩固复分解反应及发生的条件2.理解掌握复分解反应的应用【必记基础】由化合物生成化合物的反应叫做复分解反应双交换，价不变生成物中有沉淀、气体或水两种互相交换成分另外两种1.复分解反应的概念：2.复分解反应的特点：3.复分解反应的条件:酸+盐=酸+金属氧化物=碱+盐=盐1+盐2=4.复分解反应的类型注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水【必记基础】新酸+新盐盐+水新碱+新盐新盐1+新盐2盐+水酸+碱=5.初中阶段常见的沉淀和气体【必记基础】CaCO3BaCO3Mg(O

2、H)2Al(OH)3BaSO4AgClCu(OH)2Fe(OH)3CO2NH3(4)气体：(3)红褐色沉淀：(2)蓝色沉淀：(1)白色沉淀：特征离子对：H++OH-=H2OH++HCO3-=H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓NH4++OH-=NH3↑+H2

3、O【必记基础】6.复分解反应的实质【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式：(1)生成水：①NaOH+HCl─；②Al2O3+H2SO4─。(2)生成气体：Na2CO3+HCl─。(3)生成沉淀：①NaOH+CuSO4─。②Na2CO3+Ca(OH)2─。NaCl+H2OAl2(SO4)3+H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+H2O+CO2↑22NaOH+CaCO3↓33221.下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A.CO32-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、O

4、H-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2.下列物质能够在溶液中共存的是（）A.NaOH和CuSO4B.H2SO4和Na2CO3C.MgSO4和Ba(OH)2D.NaCl和KNO3应用一：离子共存问题CD（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）复分解反应的应用【直击中考】(2015天津市)能共存于pH=13且溶液为无色透明的溶液的离子组是（）A.H+Cl-NO3-Ba2+B.Na+Cu2+Cl-NO3-C.Fe3+K+Cl-SO42-D.Ba2+NO3-N

5、a+Cl-D应用二：物质的鉴别如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？实验步骤实验现象及结论拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？☆说明：鉴别物质，可以采用物理方法或化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴氯化铜溶液。溶液有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液。用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3

6、酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3D(2015镇江市)下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A.CuSO4NaClNaOHMgCl2B.KOH稀盐酸FeCl3NaNO3C.KClAgNO3稀盐酸稀HNO3D.稀盐酸Na2SO4Na2CO3BaCl2C【直击中考】除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸，也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐酸，你知道为什么吗？☆小结：除杂时不引入新的杂质、不改变主要成分。应用三：物质的除杂下列除去杂质

7、的方法中，错误的是（）物质杂质试剂操作ACaCl2溶液HCl过量CaCO3过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤CBaCl2溶液CuCl2适量Ba(OH)2溶液过滤DNaCl溶液BaCl2适量Na2CO3溶液过滤B(2015南通市)下列物质的除杂提纯所用试剂和主要操作均正确的是（）B【直击中考】选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ACaCl2(NaCl)适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶BH2O(H2O2)MnO2过滤CCO2(CO)过量O2点燃DAl(Al2O3)足量稀

8、硫酸溶解、过滤应用四：物质推断有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一