可逆反应化学反应的限度课件.ppt

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1、第三节化学反应的限度第3课时新课标人教版化学必修Ⅱ【教学目标】知识与技能：1.掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念。2.理解可逆反应达到一定的限度时υ（正）=υ（逆）。过程与方法：经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成化学反应限度的概念。情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观。【教学重点】：1.可逆反应的概念。2.化学反应限度的概念的形成。【教学难点】：理解可逆反应达到一定的限度时：υ（正）=υ（逆）Claude-louisBerthollet（1748-1822）法

2、国化学家1798年拿破仑远征埃及Berthollet发现在环绕盐湖的湖岸边通常有碳酸钠沉积钢铁生产是17世纪英国两大产业之一，炼制1吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程式:3CO+Fe2O33CO2+2Fe计算所需的量。人们设法增加高炉的高度，发现结果没有变。直到19世纪下半叶，这一谜底得以揭开。炼铁高炉科学史话可逆反应：在相同反应条件下，分别向正、逆两个方向同时进行,且不能进行完全的反应。N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温二、化学反应的限度正反应方向：从左到右逆反应方向：从右到左正反应速率（V正）：反应物

3、→消耗速率；生成物→生成速率逆反应速率（V逆）：反应物→生成速率；生成物→消耗速率某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO2106321.2111O2531.510.60.50.50.5SO304788.8999OOO1.请完成以上填空。2、计算10-20min，20-30min时，SO2的反应速率。3、观察该反应能进行完全吗？此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?一个水池给我们的启发:体系中任何

4、物质的生成速率与消耗速率相等,且都不为零,反应物与生成物的浓度不再改变。——化学平衡状态动态平衡1、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？反应物浓度大正反应速率大反应物浓度减小生成物浓度增大v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大问题探究：化学平衡的建立过程5、反应进行到什么时候会“停止”？6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？7、给这个状态命名：8、反应真的停止了吗？v(正)=v(逆)不再变化化学平衡状

5、态动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？用v－t时间图像表示变化过程1、化学平衡状态定义：一定条件下的反应，反应速率和反应速率时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的。可逆正逆相等限度总结：总结：2、化学平衡状态特征：逆：反应等：速率等于速率（本质）动：平衡定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新建立新的平衡。可逆动态正逆“

6、等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键随堂练习：1、对于可逆反应SO2和O2反应生成SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中D随堂练习：2、对于可逆反应M＋N  Q达到平衡时，下列说法正确的是（   ）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止D随堂练习：3、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（     ）A.开始反应时

7、，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B3、判断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法：V（正）=V（逆），各物质的浓度不再变化。1.单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成2.单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉3.单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成例如，一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3，总结：以上三种情况均达到平衡

8、。归纳：（1）同一方向，不同物质的速率之比始终等于化学计量数之比；（2）正、逆方向，同一物质的速率，若数值相等，则该反应达到平衡；（3）