2019届上海市普陀区高考化学二模试卷--解析版.doc

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1、2019年上海市普陀区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列文物的材质属于合金的是（　　）A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣2．（2分）I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（　　）A．质子数为78，中子数为53B．质子数为54，中子数为131C．质子数为53，质量数为127D．质子数为78，质量数为1313．（2分）对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（　　）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式4．（2分）对Cl2的叙述正确的是（　　）A．能用钢瓶贮存B．与

2、过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照可制取HClD．与澄清石灰水反应制取漂粉精5．（2分）对认识正确的是（　　）A．名称为3﹣甲基丁烷B．所有碳原子在同一平面上C．难溶于水D．不能发生分解、加成、消除反应6．（2分）分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（　　）A．质量B．分子数C．碳碳双键数D．含碳量7．（2分）HCl气体难分解是因为（　　）A．HCl相对分子质量大B．HCl分子极性强C．H﹣Cl键键能大D．H﹣Cl键极性强8．（2分）比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（　　）A．都按化学方程式中的系数比投料B．都

3、选择了较大的压强C．使用不同的催化剂加快反应速率D．都采用吸收剂分离产物9．（2分）将浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（　　）A．HNO3B．NaOHC．KID．NaHCO310．（2分）不影响滴定结果准确性的操作是（　　）A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D．滴定时，停止振荡锥形瓶11．（2分）不能通过一步反应实现的是（　　）A．H2SSO2B．SSO3C．SO2H2SO4D．H2SO4（浓）SO212．（2分）能用元素周期律解释的是（　　）A．酸性：HI＞H

4、FB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2C．稳定性：CH4＞H2SD．氧化性：FeCl3＞CuCl213．（2分）与H2反应生成的单炔烃有（　　）A．1种B．2种C．4种D．8种14．（2分）用绿矾（FeSO4•7H2O）配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和（　　）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15．（2分）下列物质间不能发生化学反应的是（　　）A．AgCl固体和KI溶液B．Na2SO4固体和浓盐酸C．CH3COONa固体和浓盐酸D．NaHCO3固体和石灰水16．（2分）分析图，甲、乙具有的共性是（　　）A．反应物能量均高于生成物能量B．电极反应均有Fe﹣2e→Fe

5、2+C．碳棒上均发生氧化反应D．溶液pH均增大17．（2分）下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（　　）A．冰醋酸能和氨水反应B．冰醋酸加水后导电性增强C．醋酸溶液能溶解CaCO3D．醋酸溶液加热后c（CH3COO﹣）变大18．（2分）已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）+483.6kJ，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）+571.6kJ；图中示意正确的是（　　）A．B．C．D．19．（2分）实验室制取乙酸丁酯，图中装置中正确的是（　　）A．B．C．D．20．（2分）为达成下列实验目的，所用方法正确的是（　　）实验目的实验方法A证明海带提碘实验中有碘生

6、成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应A．AB．BC．CD．D二、综合分析题（共60分）21．（15分）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nCl（6﹣n）•XH2O]m）是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。回答下列问题：（1）铝原子核外能量最高的电子有　　个。分析AlCl3熔点较低的原因　　。（熔点：AlCl3﹣194℃，Al2O3﹣2054℃，NaCl﹣801℃）。（2）

7、比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。　　。（3）铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用　　（选填：“强碱”或“强酸”）。写出其中Al发生反应的离子方程式　　。（4）制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因。　　。22．（15分）净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g

8、）⇌N2（