电能转化为化学能——电解.doc

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1、电能转化为化学能——电解1.下列叙述中不正确的是(B)A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B.电解池中,电子从电源负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析:电解池中,电子从电源负极流向电解池阴极,B错。2.电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如图,阳极铜件被溶蚀,而阴极的质量和形状都保持不变,则原始电解液不宜含有大量的(D)A.SB.Cl-C.Na+D.Cu2+2+解析:由题意阴极的质量和形状都保持不变,可判断阴极没有金属析出,故原电解液不宜含有大量的Cu。3

2、.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述中正确的是(D)A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为:Cu2++2e-CuB.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色A.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动B.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加解析:a、b为石墨,电解CuSO4溶液,a电极是阳极,电极反应:---+4OH-4e2H2O+O2↑,A选项错;由于a电极上OH放电,造成H浓度增大,溶液呈酸性,滴入酚酞,溶液不变色,B选项错;若a为铜,则a电极-2+2+-2+铜失电子而溶解,Cu-2eCu,b电极上Cu+2eCu,所以Cu向b极移动,C选项

3、错;a为粗铜,逐渐溶解,b为纯铜,有铜析出,而质量增加,D选项正确。2.推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法合理的是(C)A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阴极--B.电解自来水时,阴极反应式:O2+2H2O+4e4OHC.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标准状况),则阳极质量减小5.6g解析:商人电解自来水时,用铁做阳极,铁

4、失电子成为F,在阴极,水+--中的H得电子成为氢气,破坏了水的电离平衡生成了OH,F与OH生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁,故两极间产生绿+色沉淀,并很快变成红褐色;商人电解净化水时,用石墨做阳极,阳极(b极)电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区c(H)增大,pH降低,+--阴极(a极)电极反应为2H+2eH2↑,阴极区c(OH)增大,pH升高,故两极上只有气体产生,水中并无沉淀,故A、B项错误,C项正确;电解自来水实验中,若阴极产生气体(H2)为3.36L(标准状况),则转移的电子的物质的量为×2=0.3mol,阳极铁失电子成为F,质量减小×56g/mol

5、=8.4g,D项错误。1.高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为2Fe+2HO+2O-H3H↑+Fe。下列说法正确的是(C)2A.铁为阳极,H2SO4为电解液B.铁为阴极,浓NaOH为电解液2C.阳极发生的电极反应为Fe+8OH--6e-4HO+FeD.铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气解析:由反应式知铁为阳极,电解液为碱性溶液,故A项错误,B项错误;铁失去3mol电子可以在阴极得到1.5mol氢气,标准状况下为33.6L,D项错误。2.某工厂利用如图所示装置处理含铬酸性废水,原理是Cr2++3+3+

6、3+-2+6Fe+14H2Cr+6Fe+7H2O,Cr+3OHCr(OH)3↓。下列说法不正确的是(D)A.X为电源正极B.铁电极不能用惰性电极替换C.氯化钠作用是增强溶液导电能力D.惰性电极上产生氯气解析:根据处理含铬酸性废水的方程式可知,金属铁电极需产生还原2+性离子Fe,故铁电极为电解池的阳极,X为电源正极,A正确;若铁电2+极用惰性电极代替后将不能产生还原性离子Fe,B正确;NaCl是强电解质,加入后能增强溶液的导电性,C正确;惰性电极为电解池的阴极,+溶液中的H在电极上得电子生成氢气,D错误。1.已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)

7、。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中的金属进行回收和含量测定。步骤一:电解精炼电解时,粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为,电解过程中,硫酸铜溶液的浓度会(填“变大”、“不变”或“变小”)。步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,写出该步反应的离子方程式:。解析:电解精炼铜时,粗铜做阳极,开始时活泼金属锌、铁要