初中中考化学反应类型及条件.pdf

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1、金属活动性顺序表：（牢记）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸碱、盐溶解性（牢记）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可

2、看做酸】(一)化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。①金属与非金属的化合反应。除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。点燃点燃例如：2Na+Cl2NaCl3Fe+2OFeO2234②非金属跟非金属的化合反应。除F、Cl、Br、I2外的非金属,一般222都可直接与O反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。2点燃例如：4P+5O2PO225因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元

3、素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应点燃例：H+Cl2HCl22③某些碱性氧化物跟水的化合反应。在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如：CaO+HO==Ca(OH)NaO+HO==2NaOH2222④某些酸性氧化物跟水的化合反应。除不溶性的SiO2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。例如：CO+HO==HCOSO+HO==HSO22233224⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。强酸(HSO、HNO)的酸酐与243活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发

4、生反应。高温例如：SiO+CaOCaSiOMgO+SO==MgSO2334⑥多种物质之间的化合反应。例如：2Cu+O+CO+HO==Cu(OH)CO222223CaCO+CO+HO==Ca(HCO)32232(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。①某些氧化物的分解反应。通电2Hg+O例如：2HO2H↑+O↑2HgO↑2222②某些含氧酸的分解反应。在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水光照例如：HCO==HO+CO2HClO2HCl+O↑(次氯酸)23222③难溶性碱的分解反应。不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属

5、越不活泼,则该碱越容易分解。而可溶性碱则受热不分解例如：Cu(OH)CuO+HO2Fe(OH)FeO+3HO223232Mg(OH)2Zn(OH)2④某些含氧酸盐的分解反应。例如：高温CaCOCaO+CO↑2KMnOKMnO+MnO+O↑32424222KClO32KCl+3O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（Fe2）①金属与酸的置换反应。溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排在H前面；浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。例如：Zn+2H

6、Cl==ZnCl+H↑Fe+HSO(稀)==FeSO+H↑222442②金属与盐溶液的置换反应。依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，并且生成前后的盐要可溶于水例如：Fe+CuSO==FeSO+CuCu+Hg(NO)==Hg+Cu(NO)443232③、还原性单质和金属氧化物发生的置换反应。在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C、CO，但CO发生的不算置换反应高温例如：H2+CuOCu+HOC+2CuO2Cu+CO↑22H2＋CuO＝C＋CuO＝H2＋Fe2O3＝C＋Fe2O3＝H2＋Fe3O4＝C＋Fe3O4＝H2＋ZnO＝C＋Zn

7、O＝H2＋WO3＝C＋WO3＝(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。条件①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶②生成物条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成①酸跟碱的中和反应。只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。例如：HCl+NaOH==NaCl+HOHSO+2KOH==KSO+2HO224242可见,中和反应一定是复分