初中中学考试化学反应类型及条件

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1、实用文档金属活动性顺序表：（牢记）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸碱、盐溶解性（牢记）　　盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）　硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡

2、、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可看做酸】(一)化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。①金属与非金属的化合反应。除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。例如：2Na+Cl22NaCl3Fe+2O2Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。除F2、Cl2、Br2

3、、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。例如：4P+5O22P2O5文案大全实用文档因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应例：H2+Cl22HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如：CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。除不溶性的SiO2外,常见的

4、酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。例如：CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。例如：SiO2+CaOCaSiO3MgO+SO3==MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。例如：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(2)分解反应：由一种物质

5、生成两种或两种以上其它物质的反应。①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O2H2↑+O2↑2HgO2Hg+O2↑文案大全实用文档②某些含氧酸的分解反应。在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水例如：H2CO3==H2O+CO22HClO2HCl+O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解。而可溶性碱则受热不分解例如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2Zn

6、(OH)2④某些含氧酸盐的分解反应。例如：CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（）①金属与酸的置换反应。溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排在H前面；浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。例如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑②金属

7、与盐溶液的置换反应。依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，并且生成前后的盐要可溶于水例如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2文案大全实用文档③、还原性单质和金属氧化物发生的置换反应。在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C、CO，但CO发生的不算置换反应例如：H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑H2＋CuO＝　　　　　　　　　　C＋CuO＝     H2＋Fe2O3＝　　　　　　　　　　

8、C＋Fe2O3＝　　       H2＋Fe3O4＝　　　　　　　　　　C＋Fe3O4＝　       H2＋ZnO＝　　　　　　　　　  C＋ZnO＝         H2＋WO3＝　　　　　　　　　C　＋WO3＝(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。条件①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶②生成物条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成①酸