初中中考化学反应类型及条件

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1、金展活动性顺序表：（牢记）K、Ca、Na、Mg.Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg>Ag、Pt、Au酸碱、盐溶解性（牢记）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸盐除顿和铅（即硫酸倾、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、鞍,即碳酸钾、碳酸钠、碳酸镀、硅酸镀……）其余通通都不溶（除了钾、钠、镀，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠顿钙镀可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化顿、氢氧化钙、氢氧化镀可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO

2、4,A1（OH）3两性物质，即可看做碱也可看做酸】（一）化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。①金属与非金属的化合反应。除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。例如:2Na+Cl2—2NaCl3Fe+2O2—Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。除F2xCI2、Br2>12外的非金属，一般都可直接与02反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。点燃例如

3、：4P+5O2—2P2O5因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应,,点燃例：H2+C12=2HC1③某些碱性氧化物跟水的化合反应。在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如:CaO+H20==Ca(OH)2Na2O+H20==2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。例如：C02+H20==H2CO3SO3+H2O==H2SO4⑤酸性氧

4、化物跟碱性氧化物的化合反应。强酸(H2SO4>HNO3)的酸酹与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。例女口：SiO2+CaO—CaSiO3MgO+SO3==MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。例如:2Cu+02+C02+H20==Cu2(OH)2CO3CaCO3+CO2+H20==Ca(HCO3)2⑵分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。①某些氧化物的分解反应。通电△例如I：2H2O—2H2t+02t2HgO=2Hg+02t①某些含氧酸的分解反应。在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物例如

5、:h2co3==h2o+co2t光昭2HC10—2HC1+02f(次氯酸)②难溶性碱的分解反应。不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。而可溶性碱则受热不分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OAZn(OH)2=例女n：Cu(oh)2=CuO+h2oaMg(OH)2=③某些含氧酸盐的分解反应。例如：高温▲△▲CaCO3—CaO+C02t2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t2KC1O3=2KC1+302f(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物

6、的反应。铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐(Fe")①金属与酸的置换反应。溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排在H前面；浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。例如I：Zn+2HC1==ZnCl2+H2tFc+H2SO4(®)==FcSO4+H2t②金属与盐溶液的置换反应。依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换岀来，并且生成前后的盐要可溶于水例女口：Fc+CUSO4==FCSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2①'还原性单质和金属氧化物发生

7、的置换反应。在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C、CO,但CO发生的不算置换反应A例如：H2+CuO=Cu+H2OH2+CuO=H2+Fe2O3=H2+Fe3O4=H2+ZnO=H2+W03=高温C+2CuO:~2Cu+CO2tC+CuO=C+Fe2O3=C+Fe3O4=C+ZnO=C+WO3=⑷复分解反应：由两种化合物互相交换成分，牛成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐Z间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。条件①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶②生成物条件：生成物中必须有气体、沉淀或水

8、生成①酸跟碱的中和反应。只要两种物质中一种(酸或碱)可溶，反应就能发生。例如:HC1+NaOH==NaCl+H20H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O可见，