实验一：滴定操作练习.ppt

《实验一：滴定操作练习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、滴定操作练习掌握酸碱滴定的原理。掌握滴定操作，学会正确判断滴定终点。【实验目的】酸（A）与碱（B）的中和反应为：【实验原理】aA+bB==cC+dH2O当反应达到化学计量点时：∵∵如果其中一溶液的浓度已确定，则另一溶液的浓度可求出。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色时，即表示已达到终点。由前面计算公式，求出酸或碱的浓度。NaOH溶液浓度的标定【实验步骤】（1）装液：①0.1mol·L-1NaOH操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10mL左右，荡洗液从滴定管两端分

2、别流出弃去，共洗三次。②然后再装满滴定管，赶出滴定管下端的气泡。③调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。④静置1min，准确读数，并记录在报告本上。①已洗净的25mL移液管用0.1mol·L-1HCl标准溶液荡洗三次（每次用5～6mL溶液）②准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中③加酚酞指示剂2滴④用0.1mol·L-1NaOH操作液滴定酸液（2）滴定：（3）终点判定：①近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定②直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明示的淡粉红色，在30s内不褪，此时即为终

3、点③准确读取滴定管中的NaOH体积①重新装满溶液（每次滴定最好用滴定管的相同部分）②按上法再滴定两次③计算NaOH的浓度（4）平衡操作：2.HAc溶液浓度的测定用上面已测知浓度的NaOH溶液，按上法测定HAc溶液的浓度三次【数据记录和结果处理】测定序号数据记录与计算123HCl标准溶液的浓度/mol·L-1HCl标准溶液的净用量/mL25.0025.0025.00NaOH操作液终读数/mL初读数/mL净用量/mLNaOH溶液的浓度/mol·L-1平均值/mol·L-1相对平均偏差表1NaOH溶液浓度的标定测定序号

4、数据记录与计算123NaOH标准溶液的浓度/mol·L-1NaOH溶液的用量终读数/mL初读数/mL净用量/mLHAc溶液净用量/mL25.0025.0025.00HAc溶液的浓度/mol·L-1平均值/mol·L-1相对平均偏差表2HAc溶液浓度的测定【思考题】分别用NaOH滴定HCl和HAc，当达化学计量点时，溶液pH值是否相同？2.滴定管和移液管均需用待装溶液荡洗三次的原因何在？滴定用的锥形瓶也要用待装溶液荡洗吗？3.如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定测定其浓度，所得的结果与取25.00mL

5、HAc溶液相比，哪一个误差大？4.以下情况对滴定结果有何影响？（1）滴定管中留有气泡；（2）滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁；（3）滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处；（4）滴定过程中，有一些滴定液自滴定管的活塞处渗漏出来。