实验一-滴定分析基本操作.ppt

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1、医用化学实验I--分析化学实验部分实验一滴定分析基本操作练习讲述内容实验目的实验原理试剂及仪器实验步骤数据记录及处理实验目的掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法通过滴定基本操作练习，掌握正确判定终点方法和滴定技能熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点颜色的变化掌握酸碱指示剂的选择方法2.酸碱滴定HCl与NaOH反应，终点产物为NaCl，溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH=7。实验原理HCl+NaOH=NaCl+H2O+1‰pH-1‰pH突跃范围为pH4.3~9.73.指示剂及其选择原则甲基橙（变色范围pH3.

2、0~4.4）；甲基红（变色范围pH4.4~6.2），酚酞（变色范围pH8.0~10.0）。选择原则：①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。②要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色，从浅色到深色。实验原理仪器与试剂1.仪器1）准确量器50mL酸式、碱式滴定管25mL移液管250mL容量瓶2）10、100mL量筒3）1000mL试剂瓶；250mL锥性瓶、烧杯；洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；电子台秤量出容器量入容器聚四氟乙烯旋塞滴定管仪器与试剂2.试剂氢氧化钠（AR）浓盐酸（AR,浓度约12mol/L）2

3、g/L甲基橙水溶液2g/L酚酞乙醇溶液实验步骤1.玻璃器皿的洗涤与使用3．NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较（1）滴定操作练习（2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂）（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂）2．0.1mol·L-1酸碱溶液的配制（1）配制1000mL0.1mol·L-1HCl溶液（2）配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液玻璃器皿的洗涤常用仪器的洗涤:如烧杯、量筒、离心管等用毛刷蘸合成洗涤剂刷洗，自来水冲洗，蒸馏水淋洗内壁3次。具有精密刻度的玻璃量器：如滴定管、移液管、吸量管、容量瓶不宜用毛刷洗，可以用

4、合成洗涤剂浸泡，必要时用的洗涤剂浸泡一段时间，自来水冲洗。如此法不行，用铬酸洗液洗涤。常用的洗涤剂铬酸洗液：适宜洗涤无机物、油污和部分有机物。合成洗涤剂：洗衣粉、洗洁精等。适宜洗涤油污和某些有机物。碱性高锰酸钾：适宜洗涤油污和某些有机物。酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液：适宜洗涤氧化性物质。如沾有MnO4－、MnO２、Fe3+等的容器。盐酸-乙醇溶液：适宜洗涤被有色物污染的比色皿、容量瓶和吸液管等。有机溶剂洗涤液：直接取丙酮、乙醚、苯等使用或配成NaOH的饱和乙醇溶液使用。用于洗涤聚合体、油脂及其它有机物。玻璃器皿的洗

5、涤与使用视频实验内容滴定管洗涤与使用？滴定管的如何操作？半滴滴加有哪两种方式？气泡如何排除？滴定管如何装液？滴加溶液的要领是什么移液管的洗涤和使用用量简量取浓HCl于盛有适量水的烧杯中，混匀，转移至试剂瓶中，用水稀释至1000mL，盖上玻璃塞，摇匀。实验内容2.酸碱标准溶液的配制（1）配制1000mL0.1mol·L-1HCl溶液注意浓盐酸易挥发，应在通风橱中操作！实验内容在台称上取NaOH固体于小烧杯中，加入50mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入1000mL试剂瓶中，加水450mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。（2）

6、配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液酸滴定碱（用甲基橙指示剂）HCl溶液滴定黄色橙色准确记录VHCl25.00mLNaOH能否采用量筒量取？实验内容3.NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较1滴甲基橙碱滴定酸（用酚酞为指示剂）NaOH溶液滴定无色粉红准确记录VNaOH25.00mLHCl溶液实验内容3.NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较2~3滴酚酞30s不变色？消耗23.45mL能否记作23mL？序号记录项目123456NaOH体积VNaOH(mL)滴定读数(mL)滴定管始读值滴定管终读值滴定体积VH

7、ClVHCl/VNaOHVHCl/VNaOH平均值个别测定的绝对偏差相对平均偏差备注数据记录及处理HCl溶液滴定NaOH溶液（指示剂甲基橙）序号记录项目123456HCl体积VHCl（mL）滴定读数（mL）滴定管始读值滴定管终读值滴定体积VNaOHVNaOH/VHClVNaOH/VHCl平均值个别测定的绝对偏差相对平均偏差备注数据记录及处理NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂酚酞）实验记录要求：1.原始实验数据必须记录在原始记录表上，并标上页码；（决不允许将数据记在单页纸上或随意记在任何地方）2.禁止用铅笔记录数

8、据3.实验数据更改必须规范12.369812.3689器皿名称规格数量酸式滴定管50mL1滴定台1蝴蝶夹1移液管25mL1烧杯250mL2量筒10mL100mL11细口瓶1000mL2(玻璃塞/橡胶塞各一个)锥形瓶250mL3洗瓶1玻璃棒1洗耳球1胶头滴管1实验仪器清单总结容器洗涤应该遵循少量多次，每次尽量流尽残余水的洗涤方法，洗干净的器皿内壁应不挂水珠。读数时，视线-弯月面-标线应在