与量有关的离子方程式的书写技巧导学案.doc

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1、与量有关的离子反应导学案【学习目标】能够正确书写与量有关的离子反应一、与量有关的复分解型离子反应对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多离子前面的化学计量数。1．连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：；②CO2过量：(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：；②NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3

2、溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：；强碱过量：2．先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：NaOH过量：3．配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：N

3、aOH不足：NaOH过量：(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：SO完全沉淀时：二、氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2_____________________(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气(3)FeBr2溶液中通入足量Cl22．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中____________________________________(2

4、)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中________________________________________三.典例剖析【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为(　　)①NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O②向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓③向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=

5、==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OA．①②B．①③C．②④D．③④【思维建模】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。四.方法技巧1．过量型书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子

6、形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO的比例一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中OH－的化学计量数为2，满足2HCO。综合起来可得离子方程式：2．定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：3．目标型先写出能达到目标的

7、主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5mol，故离子反应方程式为4．条件限定型在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH与OH－反应，不加热时生成，而加热时有产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳

8、，书写时所用的符号不同，前者用表示，后者则用表示。五.变式训练【变式1】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（）(2)向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HC