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时间:2020-02-26
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1、与量有关的离子方程式的书写1.连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2/SO2通入NaOH/Ca(OH)2溶液中:①碱过量:__________________________________________________________________;②碱不足:__________________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO
2、2通入NaAlO2溶液中:①NaAlO2过量:_____________________________________________________________;②NaAlO2不足:____________________________________________________________。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:_________________________________________________________________;盐酸过量:_________
3、________________________________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量:__________________________________________________________________;强碱过量:_________________________________________________________________。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量:________________________________
4、______________________________;强酸过量:__________________________________________________________________。(6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量:________________________________________________________________;Na2S过量:________________________________________________________________。(7)F
5、e与稀HNO3溶液Fe过量:__________________________________________________________________;HNO3过量:_______________________________________________________________。(8)AgNO3溶液与NH3.H2O反应AgNO3过量NH3.H2O过量2.竞争型一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:Na
6、OH不足:_______________________________________________________________;NaOH过量:_______________________________________________________________。(2)氧化还原反应中的竞争反应a.FeBr2溶液中通入过量Cl2FeBr2溶液中通入少量Cl2b.FeI2溶液中通入过量Cl2FeI2溶液中通入过量Cl2小结:还原性:Cl-Br-Fe2+I-氧化性:Cl2Br2Fe2+I23.配比型当一种反应物中有两种或两
7、种以上组成离子同时参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:NaOH不足:_______________________________________________________________;NaOH过量:_______________________________________________________________。(2)明矾与过量的Ba(OH)2溶液明矾与过量的
8、Ba(OH)2溶液(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时:______________________________________________________________;SO完全沉淀时:_________
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