例析与量有关的离子方程式的书写技巧

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1、与量有关的离子方程式【例1】A1C13溶液与NaOH溶液混合①少量的AICI3溶液滴加到NaOH溶液中分析：因为OH「是过量的，A1"全部转化成A1O2-,所以离了反应方程式为：4OH-+A1'+=A1CT+2H2O3AlO2'+Al3++6H2O==4Al(OH)3j②少量的NaOH溶液滴加到AlCh溶液中Al3++3OH'=Al(OH)3iAl(OH)3+OH==AlO2-4-2H2O【例2】NaAlO2溶液与盐酸混合①少量的NaA102溶液滴加到盐酸中分析：因为H、是过量的，A1O2-全部转化成A1",所以离了反应方程式为：A1O2-+4H*=A13++2H2O

2、②少量的盐酸滴加到NaAlC)2溶液中分析：因为H*■是少量的，A1O2_全部转化成A1(OH)3，所以离子反应方程式为：A1O2■+H+4-H2O=A1(OH)31【例3】NazCOs溶液与稀盐酸混合①少量的NazCO?溶液滴入稀盐酸中分析：因为H4■是过量的，CO32-全部转化成H2CO3，H2CO3随Z分解为CO?和比0。所以离了反应方程式为：CO32-+2H+==CO2t+H2O②少量的稀盐酸滴入NazCCh溶液中分析：因为H4■是少量的，CO32-全部转化成HCO3",所以离子反应方程式为：HCCV+H+==CO2f+H2O【例4】CO?气体通入NaOH溶液

3、中①少量CO?气体通入NaOH溶液中分析：因为OH一是过量的，CO?全部转化为CO32-,所以离子反应方程式为：CO2+2OH=CO32_+H2O②过量CO?气体通入NaOH溶液中分析：因为OH一是少量的，的CO?全部转化为HCO3_,所以离子反应方程式为：CO2+OH=hco3"【例5】CO2气体通入NaAlO2溶液中①将少蜃二氧化碳气体通入NaAlO2溶液屮分析：因为CO?的量较少，CO?将全部转化为CO32-,离子反应方程式为：2A1O2-+CO2+3H2O==2A1(OH)31+CO32-②将过量的CO2气体通入NaAlO2溶液中分析：因为CO2过量，CO2将

4、全部转化为HCO32',离了反应方程式为：A1O2+CO2+2H2O==A1(OH)31+HCO3-【例6]NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合①将NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合分析：因木题涉及到OH+H*=H2O和NH4+4-OH=NH3H2O两个离了反应。当NaOH少量时只有OH和H*发生反应，所以离子反应方程式为：oh-+h+=h?o②将NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合分析：当NaOH过蜃时，两个离了反应均发生，所以离了反应方程式为：NHr+H++2OH-=NH3・H2O+H2O【例7】NH4HCO3溶液中和NaOH溶液①足量的NH4HCO3溶

5、液中与少量NaOH溶液离子方程式：HC(V+OH-=H2O+CO3厶②向NH4HCO3溶液屮加入过量NaOH溶液并加热离了方程式：NHr+HCO3-+2OIT==NH3T+2H2O+CO3厶【例8】向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液①向氢硫酸溶液中滴加少量NaOH溶液：H2S+OH-=HS-+H2O②向氢硫酸溶液屮滴加过量NaOH溶液：H2S+2OH=S2+2H2O分析：因氢硫酸是二元酸，当少量的0H-进入溶液中时，先有H2S+OH=HS+H2O,而当H2S完全转化为HS-后，HS-+OH-=s2-+H2O。因此，当NaOH过量时，离子方程式为：H2S+2OH=S2+2H

6、2O注意：苯粉钠溶液中通入CO2,无论少量还是过量，离子方程式都为：-O_+CO2+H2O^^^>-OH+HCO3氨水少量so22NHsH2O+2SO2=2NH/+SO32-+H2O足量SO2NH3H2O+2SO2=2NH4++HSO,【例9]NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液①向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H+4-SO42==2H2O+2CO2t+BaSO41②向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSOq溶液离了方程式：H++SO42+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2f+BaSO4【例

7、10】AgNC>3溶液中和氨水①向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离了方程式：Ag++NH3.H2O=AgOH

8、+NH4+AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH'4-2H2O②向氨水中逐滴加入AgNO?溶液，则发生下列反应离子方程式：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【例11】NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水屮①将少量的NaHCOs溶液加入到澄清的石灰水中：HCCV+Ca^+OH—HQ+CaCCU②将过量的NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中：Ca2++2HCO3_+2OH~=CaCO31+2