例析与“量”有关的离子方程式书写技巧-论文.pdf

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1、3toolOH一、昔toolso；一、昔toolBa抖，离子方程式例祈与‘‘量’’有关的为2Al。+60H一十3Ba+3so：一：==3BaSO+2Al(OH)3．离子方程式书写技巧勘彝篙物为1tool，写出其中参加反应的离子符号和系数；◇浙江章新阳第三，由少量的物质中参加反应的离子的量来确定过量物质中参加反应的离子的量，从而写出正确的离子纵观近几年全国各地的高考试题，都出现了与量方程式．这样处理的目的是保证能参加反应的离子全有关的离子方程式的识别、判断和书写．同学们感觉部反应掉．这类离子方程式的书写很难．如何能够快速准确的书2先后型写与量有关的离子方程式，笔者进行了总结分析，

2、归纳为以下3种类型，并指出了相对应的解题思路和所谓先后型，是指一种物质电离出的2种或2种方法．以上的微粒都能与一种微粒反应，但因反应有先后顺序而与加人物质的物质的量多少有关．此类反应常见1并列型有氧化还原反应型和复分解反应型．所谓并列型，是指一种物质中的2种或2种以上1)氧化还原反应型的离子都能同时参与反应，由于比例不同，产物也不j例2写出35．5gC1通人含124gFeI的溶液完全相同．m；，中的离子方程式．：例1写出下列反应的离子方程式．根据还原性由强到弱顺序为I一、Fe抖、I，当(1)向Ca(HCO。)溶液中滴加过量NaOH'，解析FeI溶液中逐渐通人Cl时，随着Cl物质

3、溶液．的量的增加依次发生反应如下表：(2)向明矾溶液中滴加Ba(0H)溶液，使Al。序号(CI2)”(FeI2)发生的反应全部沉淀．①n(C12)。(FeI2)≤1Cl2+2I一一2C1一+Iz／Q解析(1)因为Ca(HCO。)z不足，决定了参与反②11．52Io+12H+10C1一2toolHCO参与反应，由于NaOH过量，2toolHCO需消

4、耗2toolOH一生成2toolCo；；又由题意知，z(C1)：(FeI)一5：4，所以发生的反应有①②．又因为反应①中有0．8molI一，消耗0．4cOj一与Ca不能共存，产生1toolCaCO。沉淀，剩molC1。，生成0．4molI。，所以反应②中还剩余0．1余1toolCo；一．因此该反应中参加反应的离子及其molC12参加反应，消耗0．2molFe抖，生成0．2mol物质的量分别为1toolCa抖、2molHCO·和2toolFe。．层Ⅱ0．5molC1，+0．8molI一+0．2molFe。一OH一，生成物为1toolCaCO3、1toolCOj一、2tool1mo

5、lC1一+0．2molFe。+0．4mol12，离子方程式HO，即离子方程式为2HCO+2OH一+Ca一为：5C12+8I一+2Fe一10C1一+2Fe。+4I2．CaCO3+COj一+2H2O．(2)先假设KAl(SO4)2为1too1．1tool的彝豢羹‘主KAl(s04)2可提供1toolA1抖和2toolS0：一参与反应的离子的物质的量，再书写出总的离子方程式．具应．根据题给要求，若使1toolA1抖完全沉淀需3tool体判断反应先后次序的方法是：存在若干还原剂的溶00OH一，即昔厶toolBa(OH)．詈toolBa(OH)在提供液中加入同一氧化剂时，还原性强的优先被

6、氧化；反之，存在若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧OH一的同时还提供toolBa抖，又Ba与sOi一不厶化性强的优先被还原．002)复分解反应型能共存，会与昔toolsO；一产生昔toolBaSO沉淀，厶厶=例3写出0．01tool·L～NH4Fe(SO4)2溶液与即参加反应的离子及物质的量分别为1toolA1什、丫数108抛弃今天的人，不会有明天；而昨天，不过是行云流水0．04tool·L一NaOH溶液等体积混合的离子方程式．2)多元弱酸正盐与强酸反应NHFe(SO)z溶液中加人NaOH溶液，酸少量时生成酸式盐，过量时生成多元弱酸．如，解析NH和Fe件都可与OH一反应，

7、假设NH4+Na。CO。溶液中加入盐酸，盐酸少量时离子方程式为与OH一先反应生成NH。·HO，NH·H2O又能与CO一+H=HCOF；盐酸过量时离子方程式为Fe。反应：Fe。+NH3·H2O—Fe(0H)3+3NH4+，CO；一+2H=CO2十+H2O．生成NH，所以Fe什与OH一优先反应，然后NH3)Ag(Cu)与氨水反应和OH一发生反应．再根据等体积混合，可推知NH氨水少量时生成沉淀，氨水过量时生成络合离和Fe”与oH～恰好完全反应，即参与反应的子．如AgNO。溶液中加入氨水，氨水少量时