盐类水解--三大守恒关系ppt课件.ppt

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1、人教版选修四第三节盐类的水解——溶液中的三大守恒广丰一中高二化学组潘双保1你会做吗？在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D.c(OH－)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3－)()等式描述粒子间怎样的等量关系呢？一起来学习一下吧！21、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷

2、总数等于阳离子的正电荷总数。Na2CO3=2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–如：Na2CO3溶液中3结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N(Na+)×1+N(H+)×1N(CO32-)×2+N(HCO3-)×1+N(OH-)×1=÷V(aq)÷V(aq)c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)÷NA÷NA4书写电荷守恒式的步骤：书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中离子的种类；

3、②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。③列出等量关系式5【课堂训练】（1）K2S溶液c(K+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3与混合溶液NaHCO3c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)说明一个电荷守恒式不仅仅表示一种溶液的电荷守恒与碳酸钠溶液的电荷守恒式都一样，说明什么呢？62、物料守恒：是指某一元素

4、的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。如：1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–⒈含特定元素的微粒（原子或原子团）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒N(Na):N(C)=2:1∵c(Na+):c(CO32-)＝2:1c(CO32–)余下+c(HCO3–)+c(H2CO3)7根据碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=1mol/L∴c(Na+

5、)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2mol/L8书写物料守恒式：①确定元素的（原子或原子团）比例关系；②准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；③列出等量关系式书写物料守恒式的步骤：9【课堂训练】（1）K2S溶液c(Na+)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)=0.1mol/L（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液（3）物质的量之比1:2的NH4Cl与的混合溶液HClc(K+)=2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]c(Cl-

6、)＝3[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]10在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D.c(OH－)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3－)电荷守恒电荷守恒物料守恒这是什么守恒式呢？()D2+c(HCO3－)2[]113、质子守恒：溶液中由水电离产生的氢离子总浓度与由水产

7、生的氢氧根离子总浓度一定相等，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。核心：C水(H+)=C水(OH-)12书写质子守恒式：①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.③列出等量关系式书写质子守恒式：方法一：13C水(H+)C水(OH-)=c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)余下c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)在Na2CO3溶液中：C水(OH-)=C水(H+)14试一试，写

8、NaH2PO4质子守恒式好像有点难!15联立电荷守恒和物料守恒式：联立等式消去与H+无关的离子（既不能得，也不能失H+）得到质子守恒式(如Na+)书写质子守恒式：方法二：此类方法对于书写酸式盐（NaHCO3、Na2HPO4等）相对比较容易掌握。16【课堂训练】（1）NH4Cl溶液c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（3）NaHCO3溶液c(OH―)+c(CO32―)=c(H＋)+c(H2CO3)（2）NaAC溶液c(OH―)=c(Ac―)+c(HAc)17【经验交流】盐溶液中三大守恒等