金属与酸和盐反应练习.doc

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1、1、等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图(1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为（2）三种金属的相对原子质量大小由大到小为2.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（）A.相对原子质量：M大于NB.相对原子质量：N大于MC.金属M比N活泼D.金属N比M活泼3.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线

2、是（）4.等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（）5.Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（   ）6.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示A．消耗铁粉的质量   B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量      D．生成氢气的质量7.如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示

3、反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量8.将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y）投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（   ）金属与盐溶液反应的优先反应规律：在金属活动性中距离越远，反应越易进行应用：判断金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分在实际应用中可分别取滤液和滤渣进行实验来推断其成分（1）滤渣加盐酸产生气泡（2）滤渣加盐酸不产生气泡（3）

4、滤液加盐酸产生沉淀（4）滤液加盐酸不产生沉淀（5）滤液为蓝色（6）滤液为无色分别推断滤液和滤渣的成分9、在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有     ，可能有    ；滤渣中一定有     ，一定没有    ，可能有   。10、把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（）A　Cu2+　BFe3+　C　Fe2+　Ag+11、在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列

5、说法不正确的是（　）A若无锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+。B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+D若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。12、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（  ）A.Cu       B.Ag       C.Zn和Ag     D.Zn和Cu13、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉

6、，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（   ）　A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+　　B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+　　C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+　　D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+【练习】　　1.将铁粉加到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。则滤渣含有的物质可能是（   ）A、铜       B、银    C、铜和银    D、铁、铜、银　　2．[05青岛］某金属加工

7、厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（　　）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜　　3.向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（  ）A.Ag、

8、Cu、Mg     B.Cu、Mg、Zn C.Ag、Cu、Zn   D.Ag、Mg、Zn　　4.向含AgNO3 、Cu(NO3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反