金属与酸和盐反应练习

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1、金属与酸反应规律的应用1、等质量的金属与足量酸反应时，产生氢气的多少M=金属化合价/金相对原子质量1）比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少2）化合价相同时，产生的氢气越多，金属的相对原子质量越少2、当金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时,消耗金属的多少M=金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少练习：1、分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（）A.9：28B.27：56C.9：56D.27：1122、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5

2、.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu3、两金属粉末的混合物30克与足量稀盐酸反应生成氢气1克，则此混合物的可能组成为A.Mg—AlB.Fe—ZnC.Mg—FeD.Al—Fe3、等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图(1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为（2）如果a、b、c三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对原子质量大小由大到小为4.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都

3、生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（）A.相对原子质量：M大于NB.相对原子质量：N大于MC.金属M比N活泼D.金属N比M活泼向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（）等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（A）4Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（   ）向一定量的铁粉中逐滴加入

4、稀硫酸至过量，图12是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示A．消耗铁粉的质量   B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量      D．生成氢气的质量如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀硫酸溶液中，反应产生氢气的质量和反应时间的关系如图14，写出不同时间

5、的化学方程式：1.0-t1间不产生氢气：      2.t1-t2间产生氢气速度快：     3.t2后产生慢：        将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y）投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（   ）4金属与盐溶液间的置换反应条件（1）前置后，（2）非钾、钙、钠（3）盐可溶（4）铁与盐溶液反应时生成+2价铁一种金属和多种盐反应1、在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有     ，一定没有     ，

6、可能有    ；滤渣中一定有     ，一定没有    ，可能有   。在实际应用中可分别取滤液和滤渣进行实验来推断其成分（1）滤渣加盐酸产生气泡（2）滤渣加盐酸不产生气泡（3）滤液加盐酸产生沉淀分别推断滤液和滤渣的成分（4）滤液加盐酸不产生沉淀（5）滤液为蓝色（6）滤液为无色2、把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（）A　Cu2+　BFe3+　C　Fe2+　Ag+3、在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（　）A若有锌粉剩余，且溶液里尚有

7、Cu2+，则必定有Fe2+。B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+D若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。多种金属和一种盐反应若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。4、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（  ）A.Cu       B.Ag       C.Zn和Ag     D.Zn和Cu5、向含AgNO3、Cu(NO3)2

8、、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列