离子反应和离子方程式知识分享.ppt

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1、离子反应第二单元钠、镁及其化合物（三）专题2从海水中获得的化学物质一、离子反应1、概念：有离子（自由移动离子或束缚离子）参加或生成的反应。设问：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应2.Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42－==BａSO4↓现象？都产生白色沉淀原因？2、发生环境3、特点：总是朝着离子总浓度减小方向进行。4、条件：在水溶液不在水溶液⑴生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3。⑵生成挥发性的物质，如CO2、H2S、SO2。⑶生成难电离的物质。二、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。三、离子

2、方程式的书写①写：写出正确的化学方程式②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查:质量守恒和电荷守恒。——基础（见后！）—关键——途径——保证①应该改写成离子形式的物质（拆）易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。②仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e

3、、氧化物：Na2O、Fe2O3等1、钾、钠、硝、铵、溶2、碱（OH－）3、氯化物：除AgCl不溶，其余溶4、硫酸盐：除BaSO4不溶，CaSO4,Ag2SO4微溶，其余溶5、碳酸盐：大部分不溶；碳酸氢盐：大部分溶常见酸碱盐的溶解性P108四、离子方程式的意义不仅能更准确地表示电解质在水溶液中化学反应实质，而且可表示所有同一类型的离子反应。练习完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应。1、非水溶液中的反应一般不能离子反应方程式；2、浓硫酸一般写化学式，但浓

4、盐酸和浓硝酸写成离子形式。如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O△NaCl(固)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑△熟石灰氯化铵五、书写时的注意点：3、反应原理的正确性Fe+2H+==Fe3++H2↑4、质量守衡(原子个数)和电荷守衡如：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+5、仍用分子式表示的物质：a、难溶的物质b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水c、气体d、单质e、氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2等6、反应中的微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、MgSO4、MgCO3、PbCl2、Ag2SO4)：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固

5、体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸Ca(OH)2+2H++SO42-=CaSO4+2H2O7、铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。△常温：NH4Cl与NaOH溶液反应加热或浓溶液：NH4Cl与NaOH溶液反应NH4++OH-==NH3.H2ONH4++OH-==NH3↑＋H2O8、根据实际配比Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OFe3++SO42-+Ba2++3OH-==BaSO4↓+Fe(OH)3↓9、有酸式盐参加的某些反应（1）书写化学方程式基本顺序（2）常见的某些

6、酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。10、反应物的量不同，离子方程式也会不同。（1）向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气体：（2）向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气体：（3）碳酸氢钠溶液中加入适量、过量的澄清石灰水H2S+2OH-==S2-+2H2OH2S+OH-==HS-+H2O练习：完成下列反应的离子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵过量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶少量二氧化碳通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸浓热硫酸与铜反应CO2+Ca

7、2++2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△六、将离子方程式改写成化学方程式H+强酸（硫酸，盐酸等）OH-可溶性强碱（NaOH,KOH等）酸根离子钾盐、钠盐、铵盐金属阳离子强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）关