分析化学-滴定分析课件.ppt

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1、分析化学第三章滴定分析Titrimetry返回基本内容和重点要求掌握滴定分析法的特点、分类、对化学反应的要求；掌握基准物质的概念和要求，常用的基准物质及其应用；掌握标准溶液的配制方法、浓度的表示方法、滴定度的概念和计算；熟练掌握滴定分析中的各种计算。返回重点：滴定分析的定义、特点和分类；对滴定反应的要求；标准溶液浓度的表示方法和制备方法；直接、剩余、置换和间接四种滴定方式；滴定分析中的基本关系、基本公式和计算实例。难点：标准溶液的浓度和滴定分析中的计算。第三章滴定分析§3-1滴定分析概述§3-2滴定分析法分类与滴定反应的条件§3-3标准溶液§3-4

2、标准溶液浓度表示法§3-5滴定分析结果的计算返回§3-1滴定分析概述一、滴定分析法二、有关术语返回一、滴定分析法（titrimetry）使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直至被测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与被测组分的物质的量符合反应的化学计量关系。然后根据标准溶液的浓度和体积，计算出被测组分的含量。返回2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2指示剂：甲基橙（MO）颜色变化：黄色→橙色例如：用HCl标准溶液测定纯碱的总碱度返回二、有关术语标准溶液（standardsolution）：

3、已知准确浓度的试剂溶液，也称“滴定剂”（titrant）。滴定（titration）：将滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。返回化学计量点（stoichiometricpoint，sp）：滴定剂与被测物恰好定量反应完全。滴定终点（endpoint，ep）：指示剂产生颜色变化。终点误差（titrationerror，Et）：由于滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差，也称滴定误差。返回有关术语§3-2滴定分析法分类与滴定反应的条件一、滴定分析对化学反应的要求二、滴定分析法的分类返回一、滴定分析对化学反应的要求反应按化学计量关系定量地进行，反

4、应的平衡常数要足够大，无副反应发生；反应速度要快，要求能在瞬间完成。反应慢的，可采用加热或加入催化剂等措施提高反应速率；有简便、可靠的确定滴定终点的方法，如有合适的指示剂等。返回二、滴定分析法的分类1.按滴定反应类型分类a.酸碱滴定法b.络合滴定法c.氧化还原滴定法d.沉淀滴定法2.按滴定方式分类a.直接滴定法b.返滴定法c.置换滴定法d.间接滴定法返回1.按滴定反应类型分类酸碱滴定法以酸碱反应为基础的滴定分析法，可用来测定酸、碱。其反应式为：H++B-⇌HB返回络合滴定法以络合反应为基础的滴定分析法，主要是以EDTA作标准溶液测定各金属离子。其反

5、应式为：Mn++Y4-⇌MYn-4返回氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析法，可以测定具有氧化还原性的物质，以及一些能与氧化剂或还原剂起定量反应的物质。如：6Fe2++Cr2O72-+14H+⇌6Fe3++2Cr3++7H2O返回沉淀滴定法（容量沉淀法）利用沉淀反应进行滴定分析的方法，主要是以AgNO3作标准溶液滴定卤化物。如：Ag++Cl-⇌AgCl返回2.按滴定方式分类直接滴定法能满足滴定分析要求的反应，可用标准溶液直接滴定待测物质。直接滴定法是滴定分析最常用和最基本的滴定方法，如：HAc+NaOH⇌NaAc+H2O返回返滴定法反应速

6、率慢、有固体试样参与反应或无合适指示剂指示时，先加一定过量滴定剂，与被测物质反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，根据实际消耗的滴定剂的量来计算被测物质的量。如：CaCO3(s)+2HCl（过量）⇌CaCl2+H2O+CO2HCl（剩余）+NaOH⇌NaCl+H2OAl3++Y4-（过量）⇌AlY-Y4-（剩余）+Cu2+⇌CuY2-返回置换滴定法不按一定的计量关系进行或伴有副反应发生的反应，可以通过它与另一种试剂反应，置换出一定量的能被滴定的物质，然后用适当的标准溶液进行滴定。如：K2Cr2O7+Na2S2O3→(S4O62-+SO4

7、2-)等Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-?返回间接滴定法不与滴定剂直接反应的物质，可以通过另外的反应间接滴定。如：Ca2+——MnO4-Ca2++C2O42-=CaC2O4CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O45H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O返回滴定分析法的特点：1）用于常量组分的测定2）仪器简单、操作简便3）快速准确4）应用广泛一、标准溶液的配制方法二、基准物质三、标准溶液的标定§3-3标准溶液返回一、标准溶液的配制方法直接法

8、用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，配制成一定体积的溶液，根据物质质量和容量瓶的体积，可计算出该