必修二--化学实验.docx

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1、必修二第一章1．探究碱金属元素的金属性强弱的规律（P6）（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。再与钠与氧气的反应进行对比。②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。再与钠与水的反应对比。（2）实验现象：钾钠与氧气反应在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火焰。在加热的条件下，钠能在空气中燃烧并产生黄色火焰与水反应浮在水面，融化成小球，四处游动，不时发出轻微爆炸，很快消失。浮在水面，融化成小球，四处游动，钠与水反应不能发生爆炸反应。（3）实验结论：钾比钠更容

2、易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。2．探究卤族元素的非金属性强弱的规律（P8－9）（1）实验记录：实验现象化学方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置加入氯水后，NaBr溶液呈黄色；加入四氯化碳后，油层呈橙红色。加入氯水后，KI溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后，油层呈紫红色。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置加入溴水后，溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后，油层呈紫红色。2KI+Br2=

3、2KBr+I2（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。由此可以判断非金属性的强弱。3．探究金属性变化规律（P15－16）Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。Ⅱ．（1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分

4、别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。（2）实验注意的问题：①金属表面的氧化膜都要进行处理。②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。（3）实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。（4）实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。镁比铝活泼。第二章1．探究放热反应和吸热反应（P33－34）实验内容与方法实验现象实验结论在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。有

5、气泡产生；试管壁热；温度计的液柱明显地升高。2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al与盐酸的反应是放热反应，活泼金属与酸反应是放热反应将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。闻到了刺激性气味。烧杯壁很凉，玻璃片与烧杯粘结在一起了，反应后混合物呈糊状。反应产生NH3和H2O；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

6、是吸热反应。在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。混合物的温度比NaOH溶液、HCl溶液的温度高H++OH－=H2O，NaOH与HCl的反应是放热反应，酸碱中和反应时放热反应。第三章1．甲烷与氯气反应（P61）（1）实验步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。片刻后，比较2支试管中

7、的物质，二者是否出现了区别。（2）实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。（3）实验结论：在光照的条件下，甲烷和氯气发生了化学反应。2．用石蜡油制乙烯（P67）（1）实验步骤：将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行如下实验：a．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；b．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象

8、；c．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧现象。（2）实验现象：酸性高锰酸