必修二化学实验

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1、...必修二3．探究金属性变化规律（P15－16）Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL第一章水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。 1．探究碱金属元素的金属性强弱的规律（P6）（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象； （1）实验步骤：溶液未变红。加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。Ⅱ．（1）实验方

2、法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再与钠与氧气的反应进行对比。再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观（2）实验注意的问题：察现象。再与钠与水的反应对比。（2）实验现象：①金属表面的氧化膜都要进行处理。②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。 钾钠③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。与氧气反应在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火在加热的条件下，钠能在空气中（3）实验

3、现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。焰。燃烧并产生黄色火焰（4）实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。镁比铝活泼。与水反应浮在水面，融化成小球，四处游动，不浮在水面，融化成小球，四处游第二章时发出轻微爆炸，很快消失。动，钠与水反应不能发生爆炸反1．探究放热反应和吸热反应（P33－34）应。实验内容与方法实验现象实验结论（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。2．探究卤族元素的非金属性强弱的规律（P8－9）在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐有气泡产生；试管壁热

4、；2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al与盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察温度计的液柱明显地升酸的反应是放热反应，活泼金（1）实验记录：现象，并用温度计测量溶液温度的变化。高。属与酸反应是放热反应 实验现象化学方程式将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约反应产生NH3和H2O； 将少量氯水分别加入盛有加入氯水后，NaBr溶液呈黄2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2闻到了刺激性气味。烧10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2杯壁很凉，玻璃片与烧NaBr溶液和KI

5、溶液的试管2KI+Cl2=2KCl+I2色；加入四氯化碳后，油层呈杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板杯粘结在一起了，反应+2NH3↑+10H2O,Ba(OH)2·8H2O中，用力振荡后加入少量四橙红色。加入氯水后，KI溶上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手后混合物呈糊状。 氯化碳，振荡、静置液呈黄褐色；加入四氯化碳晶体与NH4Cl晶体的反应是吸触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观热反应。后，油层呈紫红色。 察现象。将少量溴水加入盛有KI溶液加入溴水后，溶液呈黄褐色；2KI+Br2=2KBr+I2在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的

6、盐混合物的温度比NaOH+H+OH－=H2O，NaOH与HCl酸，测其温度。另用量筒量取20mL溶液、HCl溶液的温度高......的反应是放热反应，酸碱中和的试管中，用力振荡后加入加入四氯化碳后，油层呈紫红2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓反应时放热反应。少量四氯化碳，振荡、静置色。地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。观察反应中溶液温度的变化过程，并作由此可以判断非金属性的强弱。好记录。1......第三章5．苯的硝化反应（P70）（1

7、）实验原理：。 1．甲烷与氯气反应（P61）（1）实验步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，（2）实验注意的问题：分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。 a．温度控制在50~60℃,需要水浴加热。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别。 b．浓硫酸起到催化作用。（2）实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿色气体 c．硝基苯无色，难溶于水的液体，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮肤上的颜色逐渐变

8、浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。 硝基苯的安全试剂是乙醇。（3）实验结论：在光照的条件下，甲烷和氯气发生了化学反应。d．产物一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸（硝酸呈淡黄色因其中混有NO2）。利用2．用石蜡油制乙烯（P67