化学实验必修二.docx

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1、1、第3周期元素原子得失电子能力的比较  第三节元素周期表的应用（一）【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。【重点难点】同周期元素性质的递变规律【复习回顾】1、元素周期律的内容和实质是什么？ 2、回忆元素周期表的结构，画出元素周期表的表头。  【知识储备】原子序数111213141516

2、17元素符号NaMgAlSiPSCl原子结构示意图        所属族       最高正价和最低负价       气态氢化物－－－SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应的水化物       【猜想预测】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是：                 【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：1.      比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，

3、元素原子的失电子能力越强。2.      比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。实验方案设计：（每种方案限50字以内）方案一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　方案二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　其他方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　选取其中至少两种方案进行实验

4、，并做好实验记录：方案  实验内容实验现象相关化学方程式结论                方案  实验内容实验现象相关化学方程式结论                【结论】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是：                。【猜想预测】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是：                 【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：1.      比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应

5、越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。2.      比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。【自主学习】P21-22,从中获取证据，验证你的预测。【交流研讨】 SiPSCl与氢气化合的条件    生成气态氢化物的稳定性SiH4       PH3        H2S       HCl最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H4SiO4    H3PO4    H2SO4    HClO4结    论预测　　　　得电子能力：Si  P  S  

6、Cl【结论】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是：              ①镁.铝与水的反应甲:一块绿豆大小的钠放入烧杯中乙.将用砂纸擦过的镁带分别放入冷水中.然后加热至沸腾丙.用氢氧化钠溶液处理过的铝片加入冷水中.观察.然后加热②表面积相同的铝.镁与同浓度盐酸反应③最高价氧化物对应水化物的碱性比较:甲:氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液.然后分为两份一份加入盐酸.另一份加入氢氧化钠溶液乙:氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液.然后分为两份一份加入盐酸.另一份加入氢氧化钠溶液结论:从钠到铝.(2)硅.磷.

7、硫.氯原子得失电子能力相对强弱的阅读探究性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱气态氢化物的稳定性结论:从硅到氯.综合探究可得出:从钠到氯.元素原子失电子能力.得电子能力.1、预测同主族元素的性质（预测金属钾的性质）第一章第3节元素周期表的应用第二课时预测同主族元素的性质课内探究导学案[学习目标]:1、以第ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。[学习重点]：同主族

8、元素性质递变规律【自主学习】.w.k.s.5.u.c.o.m（1）在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请你推测同主族元素的性质（2）根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【归纳小结】（1）同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增