中和热的测定(课件PPT).ppt

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1、1.测定原理ΔH=c=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3kJ/(g·℃);n为生成H2O的物质的量。2.测量装置套烧杯简易量热计。说明：双孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。实验探究中和热的测定3.操作步骤(1)量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。(2)用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。(3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外面），用环形玻璃搅拌

2、棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。(4)重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（5）根据实验数据计算：t始=（若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公式计算）ΔH==kJ/mol4.注意事项（1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。（2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。（3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。迁移应用1.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯

3、间填满碎泡沫塑料的作用是；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是；实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：。解析考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题的分析和理解能力，热化学方程式的书写

4、、误差分析等。由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等；（3）中由于参加反应的盐酸（60mL0.50mol/L）与氢氧化钠（50mL0.55mol/L）完全反应后生成的水的物质的量（50mL×0.55mol/L）比原先（50mL×0.50mol/L）多，所以放出的热量多，但中和热不变。答案（1）减少热量损失（2）不能①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量损失较大（3）为了确保盐酸完全被中和不相等相等（4）NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol2.某实验小组设计用50mL1

5、.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶

6、液各50mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃),则该反应的中和热为ΔH=。实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是。（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填

7、“偏大”、“偏小”或“不变”）。解析（1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。（4）小题也同理，不洗涤温度计上的盐酸溶液，也会造成HCl的量减小，测得中和热偏小。（2）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算。ΔH=-=-=-56.01kJ/molcmΔtn(H2O)4.18×10-3kJ/(g·℃)×(50+50)mL×1g/mL×6.7℃0.05L×1mol/L答案（1）偏小（2）-56.01kJ/mol(3)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造