《中和热的测定》PPT课件

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1、中和热的测定9/15/20211H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/molH在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应而只生成1mol水时放出的热量。中和热：9/15/20212●实验目的测定强酸、强碱反应的中和热●学习重点中和热的测定原理和方法。9/15/20213实验原理：Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。9/15/20214我们如何得到上述数据呢？m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。

2、9/15/20215［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。9/15/20216Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1)②已知V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.50mol/Lρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ.得出结果。Q=0.418（t2－t1）kJ③9/15/20217思考：③式表示的是不是该反应的中和热？为什么？Q=0.418（t2－t1）kJ③9/15/20218③式不是该反应的中和热。中和热是

3、稀的酸、碱中和生成1mol水的反应热，而50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和热。9/15/20219［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？－ΔH=0.418（t2－t1）0.025kJ/mol9/15/202110●实验用品大烧杯（500mL）小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液9/15/2021119/15/202112实验步骤：1.在大烧

4、杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。9/15/202113大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？9/15/202114答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。9/15/2021152.用一个量筒取50mL0.50mol/

5、L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。9/15/202116温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？9/15/202117答案：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。9/15/2021183.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。9/15/202119..4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放

6、入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。9/15/202120.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。9/15/202121实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为1∶1,但在实际操作过程中往往会取0.55mol/L的NaOH，你知道为什么吗？9/15/202122为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/

7、LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。9/15/2021235.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。9/15/202124讨论下列问题1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？9/15/202125答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。9/15/2021262.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？9/15/20212

8、7答案：否