中和热及其测定课件

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1、中和热及其测定中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O放出的热量，叫中和热。强调：1、条件：稀溶液，表示符号为aq2、反应物：酸和碱3、生成水的物质的量：1mol练习：1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。写出下列反应的热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H

2、=-57.3kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol1、上述三个反应的反应热是多少？中和热是多少？2、三个反应有何异同，得出什么结论？思考与交流结论：强酸和强碱稀溶液的中和反应，中和热数值相同。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol思考与交流3、若是弱酸、弱碱反应，中和热还是57.3kJ/mol吗？若不是，是偏大还是偏小？不是，偏小。原因是弱电解质电离需要吸收热

3、量。4、浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热是57.3KJ/mol吗？大于57.3KJ/mol，浓硫酸溶于水要放热。实验原理1.反应原理：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol2.计算方法：（强酸和强碱反应）Q=m﹒C﹒Δt（1）其中Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。△t：反应前后溶液温度的差值中和反应反应热的测定（2）因为m=V酸ρ酸＋V碱ρ碱且V酸=V碱=50mL；而酸的浓度是0.50mol/L、碱的浓度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ碱=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃）。所以Q=

4、0.418（t2－t1）kJ。（3）中和热计算公式：△H=0.418·(t2-t1)kJ/mol0.025实验用品：大烧杯(500mL)小烧杯(100mL)泡沫塑料或纸条塑料板或硬纸板（两个孔）温度计环形玻璃搅拌棒量筒(50mL)两个药品：0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液中和反应反应热的测定组装量热器（图1-3）————测量反应前后的温度和空气绝缘，防止热量损失——搅拌，使反应液混合均匀——量取反应液迅速反应，减小误差使一个反应物过量完全反应，减小误差实验步骤：1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再

5、在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。2）用一个量筒量取50mL0.50mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3）用另一个量筒量取50mL0.55mol／LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅

6、拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验次数起始温度t1／℃终止温度t2／℃温度差（t2－t1）／℃HClNaOH平均值1236）根据实验数据计算中和热。△H=0.418·(t2-t1)kJ/mol0.0251、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。思考2、温度计上的酸

7、为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果C出现误差。3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaO

8、H溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦