莫尔盐制备-1资料讲解.doc

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1、莫尔盐制备-1精品文档高三化学《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》(选修6第25至27页)一.完成下面预习作业1．实验过程中，向废铁屑中加入Na2CO3溶液并加热的目的是。2．用碱液处理铁屑后，为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净？如何检验铁屑是否冲洗干净？如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响？3．该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是，为什么不采取过滤的方法？4．在制备硫酸亚铁的原料中，过量的一种是，目的是。5．在制备硫酸亚铁的过程中，常常采取水浴加热，如果用明火加热，一定要用小火加热，目的是。6．在制备硫酸亚铁的过程中，常常会

2、有臭鸡蛋味气体产生，你认为产生这种气体的原因是什么？7．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表，在Fe与H2SO4反应过程中，温度/℃01020.14305056.7606468708090溶解度/g14.017.021.0025.033.035.235.335.635.933.030.527.0析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O（1）为什么在要把温度控制在50℃～60℃？（2）在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要“趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”？8．硫酸亚铁溶液在空气中容易变质

3、，在操作时应注意什么？9．将一定量的硫酸铵加入到装有硫酸亚铁溶液的中，缓缓加热，进行，该操作用到的玻璃仪器有。10．浓缩(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O时能否浓缩至干，为什么？收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档11．过滤后得到的(NH4)2SO4·FeSO4.6H2O晶体，用无水乙醇洗涤的目的是。12．如何检验莫尔盐中是否含有Fe3+？13．莫尔盐的制取(在箭头上面或下面填操作及所加试剂)【实验流程】废铁屑Fe（m1）滤液和洗涤液滤纸上的固体Fe（m2）莫尔盐14．如何确定硫酸铵的用量?哪些措施可保证使

4、硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》练习1．莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是(　　)A．是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物B．是一种纯净物C．是一种复盐D．是一种结晶水合物2．将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为1∶1混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是(　　)A．硫酸亚铁B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵D．硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体3．实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正

5、确措施为(　　)①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2　②溶解时加入少量稀硝酸　③加入少量还原铁粉，并充分振荡　④加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中A．①②③B．①④C．②③④D．①③④4．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL10%的Na2CO3溶液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤

6、、干燥、称量。步骤二：FeSO4的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量。请回答下列问题：(1)请指出步骤二中有一处明显不合理，。理由是_________________________

7、________________________________________________。(2)将(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_________________；(3)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。5．工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究

8、性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。废铁屑铁屑收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档溶液(留有少量铁屑)滤液绿矾晶体根据该实验方案，回答下列问题：(1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________。(2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的