(使用)物质的检验分离和提纯课件.ppt

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1、第1讲物质的检验分离和提纯化学实验总复习课前体验1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)【解析】A项先用FeCl3检验出Ba(OH)2(红褐色沉淀)，KSCN(溶液血红色)，再用Ba(OH)2检验Mg(NO3)2(白色沉淀)。B中四种溶液依次加入H2SO4后的现象分别为：无明显现象

2、、产生无色无味气体、产生无色刺激性气体、产生白色沉淀。C中K2CO3、CaCl2无法鉴别。D中四种溶液分别加入KOH后现象依次为产生刺激性气体，无现象，产生蓝色沉淀，产生白色沉淀(过量后消失)。课前体验2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是A.苯、酒精、四氯化碳B.食盐、烧碱、硝酸铵三种晶体C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭【解析】A中酒精与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，加水后分层，水层在上的为四氯化碳，水层在下的为苯；B组食盐溶于水无明显热量变化，烧碱溶于水明显放热，而硝酸铵溶于水明显吸热；C组蔗糖溶于水得无色溶液，CuSO4粉末溶于水得蓝

3、色溶液，CaCO3粉末不溶于水；D组三者均不溶于水，无法鉴别。A.D溶液中有[Fe(SCN)]2+B.滤液中有Fe3+C.浅黄色沉淀B为AgBrD.A一定为FeBr3课前体验3.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，流程如图所示，由此得出的以下结论中，不正确的是A适量酸化的AgNO3溶液过滤BC(浅黄色沉淀)KSCN溶液D(血红色溶液)【解析】依流程图，B为AgBr沉淀，说明A中含有Br−；C+SCN−→血红色，说明C中含有Fe3+；但A中可能含有Fe3+，也可能含有Fe2+，因为能被HNO3氧化为Fe3+，故D错。课前体验4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+

4、、K+、Na、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层显紫色。排除离子存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产生。则可排除离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。CO32−CO32−、Fe3+Mg2+、Al3+、Fe3+课前体验(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入N

5、a2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明有离子存在，排除SO42−离子存在。(5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是③不能肯定是否存在的离子是Ba2+Ba2+、I−、NH4+Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−K+、Na+、Cl−4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：课前体验【解析】根据题目提供的实验现象逐渐分析。由(1)知CO32−不可能存在；由(2)知溶液中一定存在I−，但强

6、酸性溶液中Fe3+、NO3−均能将I−氧化，故NO3−和Fe3+不可能存在；由(3)可知，在加NaOH过程中，一直无沉淀产生，说明原溶液中一定没有Mg2+、Al3+。由(4)知原溶液中含有Ba2+，则一定不存在SO42−。课前体验5.实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称为，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有。(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为过滤玻璃棒、酒精灯不行，会引入硝酸钾

7、杂质119(W−W2−25W1/233)/44.5W×100%课前体验(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。课前体验(1)在样品中加入BaCl2溶液,发生反应：BaCl2+K2SO4BaSO4↓+2KCl应该过滤除去BaSO4，所以操作Ⅰ是过滤；最后在滤液中通入Cl2，发生反应：2KBr+Cl22KCl+Br2并加热、蒸发，用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(2)不可行，因为用硝酸钡来代替氯化