高一化学碱金属钠课件.ppt

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1、日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？有没有一种金属可以给我们体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不相容”，那么水一定能灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识。第二章碱金属第一节钠2009级化学（师范）XXX且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称碱金属。钠Na钾K锂Li铷Rb铯Cs钫Fr最外层只有一个电子,化学反应中易失去，第一节钠知识要点:1．钠的物理性质2．钠的原子结构特点和化学性质3．钠的存在和用途4．钠的制备取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面

2、在空气中会不会发生变化？1、钠的物理性质探究实验：钠的物理性质钠颜色硬度密度熔点沸点导电导热性铁银白小7.86g/cm31535℃2750℃好银白很小0.97g/cm397.81℃882.9℃良好可概括为五个字：白、软、轻、低、导。钠的原子结构特点钠原子的最外层只有1个电子，次外层有8个电子。在化学反应中钠原子很容易失去最外层的1个电子而显金属性。所以钠的化学性质非常活泼。物质的结构决定它的性质!钠的化学性质（1）钠与氧气反应钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。反应方程式为：4Na+O2=2Na2

3、O（缓慢氧化）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。反应方程式为：2Na+O2Na2O2(燃烧)注意：反应条件不同，产物不相同！点燃（淡黄色）Na2O2的稳定性大于Na2O，Na2O在O2中受热可转化成Na2O22Na2O+O2==2Na2O22Na2O+O2==2Na2O20-2-1失去2×e-得到2×e-注意：过氧化钠中的氧是显-1价（2）钠与氯气、硫反应2Na+Cl2==2NaCl(钠在氯气中燃烧，产生白烟)2Na+S==Na2S(钠与硫粉混合研磨发生爆炸)（3）钠与水的反应实验：切割绿豆大小的钠放入滴有酚酞的水中，观察

4、现象。实验现象：钠浮在水面，熔成闪亮的小球，小球向各个方向游动，反应过程发出“嘶嘶”的声音，溶液呈现为红色。（3）钠与水的反应钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮、熔、游、响、红。浮------钠浮在水面上。因为钠的密度比水小。熔------钠熔化成闪亮的小球。因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。游------小球向各个方向游动。因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。检验气体注意仔细观察实验现象！响------反应过程发出“嘶嘶”的声音。因为反应迅速，且有气体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆破声。红------溶液呈现红色。因为

5、生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑讨论:用手直接拿金属钠会有什么后果呢？离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。(4)钠与酸的反应钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4（稀）=Na2SO4+

6、H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑钠与酸溶液反应的实质是:钠与酸电离出来的H+直接反应。而不是钠先和酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继续与水反应生成氢气。讨论：实验室制氢气能否使用钠与盐酸反应？(5)钠与盐溶液反应请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应?会不会置换出金属铜呢?除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐（CuSO4）发生反应生成Cu(O

7、H)2沉淀。其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑［结论］：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠的存在和用途（1）钠的存在由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。(2)钠的用途1.制备Na2O2；2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯；4.作还原剂制取某些稀有金属。如：T

8、iCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti物质的用途取决于它的性质!高温钠的制