高一化学氧化还原反应讲课用课件.ppt

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1、第三节氧化还原反应（1）第二章化学物质及其变化一、氧化还原反应的概念：CuO+CO=Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生CuO+CO=Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：化合价降低被还原发生还原反应+20+4高温+2有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应得氧，被氧化,氧化反应化合价升高被氧化发生氧化反应氧化还原反应凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应标出下列物质中各元素的化合价P2O5SO2KClO3KM

2、nO4H2SO4Cl2+5练一练MnO2HNO3ZnONaOHCaCO3WO3+4+4+5+1+7+60+5+2+1-2+1+4-2+6练一练判断以下反应是否氧化还原反应:（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-20-1（有变价,是）+7+6+40-2（1）2H2O2=2H2O+O2（有变价,是）为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?☞氯化钠的形成示意图2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失去2×e—，得到2×e—，☞NaCl形成示意图☞HCl形成示意图为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！电子转移是指电

3、子的得失和电子对的偏移！凡是有电子得失或电子对偏移的反应就叫氧化还原反应。2、氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化反应：化合价升高的反应或是电子的反应还原反应：化合价降低的反应或的电子的反应失电子，化合价升高，还原剂，被氧化；得电子，化合价降低，氧化剂，被还原失升还氧得降氧还二、氧化还原反应的表示方法2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原

4、反应的表示方法：注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）双线桥法例如：练习:用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑练习:用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合价降低得3e-×2被还原化合价升高失2e-×3被氧化0+1+20化合价升高失2e-被氧化化合价降低得e-×2被还原思考题：归纳氧化还

5、原反应与四种基本反应类型的关系