氧化还原反应1讲课稿.ppt

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1、氧化还原反应1思考与交流初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？?探究一得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO一、从得氧失氧角度分析：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O还包含有化合价的变化。探究二＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角

2、度分析：化合价升高化合价降低物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。CuCl2+FeCu+FeCl2+2+200小结:特征（判断依据）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。[问题]判断下列反应是否属于氧化还原反应？1.2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br25.Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O↑+

3、CO2↑可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。△2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C化合价的升降是什么原因引起的？请同学们阅读P36-37相关内容，然后解释原因。探究三化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子的得失NaC

4、l失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：探究三HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价变化的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因分析：以HCl形成为例点燃偏离偏向共用电子对[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子的偏移HClH2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl从实验看氧化还原反应本质…

5、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+2+100试分析化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系，并试着画出相互关系示意图！合作探究判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并指出其属于哪种基本反应类型？(1)2Mg+O2＝2MgO(2)H2O+SO2＝H2SO3(3)2KClO3＝2KCl+3O2↑(4)Cu(OH)2＝CuO+H2O(5)Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑(6)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8)BaCl2+Na2CO3＝Ba

6、CO3↓+2NaCl练习：点燃△△MnO2化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应分解反应四大基本反应与氧化还原反应关系小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明

7、：氧化还原反应的本质是电子转移。下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ火眼金睛”1、有关氧化还原反应说法正确的是（）A.一定有氧参加B.氧化反应一定先于还原反应C.一定有元素化合价的升降D.一定有电子的得失C巩固与反馈训练：2、四种基本类型的反应中，一

8、定是氧化还原反应的是（　　）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C3、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD4、下列变化过程属于