氧化还原反应ppt讲课讲稿.ppt

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1、氧化还原反应ppt火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应—氧化还原反应一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

2、+CO2↑优点：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能反映化学反应的本质②不能包含所有化学反应。属于上面四种类型中的哪种？1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？1.2CuO+C2Cu+CO24.2H2+O2==2H2O3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.H2+CuO==H2O+Cu思考与交流：高温高温点燃△得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H

3、2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO从得氧失氧角度分析（一）结论：物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O（二）从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：化合价升高-氧化反应化合价降低-还原反应氧化剂还原剂结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应

4、就是氧化—还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaCl;H2＋Cl2＝2HCl化合价升高化合价降低[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[问

5、题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+(三)、从电子得失角度分析：元素化合价和电子得失的关系化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的

6、反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？HClHClH2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯

7、显负1价,氢显正1价。氧化还原反应的发展历程◆从得氧、失氧角度分析特点：是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升、降角度分析特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子得失角度分析是氧化还原反应的本质1、概念：（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）（2）本质：有电子转移（得失与偏移）（一）氧化还原反应练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？1、2用双线桥法标出化合价升降。1、H2O+C==H2+CO2、2CuO+C==2Cu+CO23、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2

8、O==HCl+HClO高温高温得失氧化合价的变化电子的转移氧化反应得到氧化合价升高失去电子（偏离）还原反应失去氧化合价降低得到电子（偏向）反应小结▲氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化▲氧化还原反应的本质：电子发生转移▲失—升—氧；得—降—还角度化学反应反应前后有电子转移的反应反应前后无电子转移的反应原子失电子（或电子对偏离）原子得电子（或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原反应从