氧化还原反应讲课教案

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1、教学设计课题:氧化还原反应课型:新知识课教学H标:1.知识与技能比从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念b.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征c.从电子的是的角度认识氧化还原反应的实质2.过程与方法a.了解科学探究的基本方法,提高科学探究的能力b.培养思维能力c.能够发现和提出冇探究价值的化学问题,敢丁-质疑,動于思考3.情感态度与价值观a.发展学习化学的兴趣,乐于探究,体验探究过程,感受化学的奇妙b.树立辩证唯物主义的1比界观c.形成勇于创新的习惯,养成积极实践、求真务实的科学态度教学重点:用化合价升降和电子转移的观点

2、理解氧化还原反应。教学难点:用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。教学工具:多媒体教学方法:启发、探究教学过程:教学过教师导控程引入新课Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2判断上述反应属于那种反应类型设计思想学生活动激发学生思维屮的矛盾点,了解学习心得分类方法的必要性思考回答:学习过化学反应类型冇四种,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,显四种基木反然这个反应不属于他们当中的任意一种,他究竟是什么反应,显然以前学习的分应类型都不类方法是不完全的,今天我们就来学习一•种新的反应类型,氧化还原反应。屈于通过II观的现象引

3、出氧化还原反应多媒体展示:光亮的铁定会生锈,切开的苹果时间长了会变色,为什么?就是因为他们都发生了氧化还原反应。人类的衣食住行,生物体的产生发展和灭广、一些化工生产都离不开氧化还原,它与我们的生活密不可分,例如生活中常见的燃烧,初中我们学习过燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的氧化反应,现在我们就进一步来研究氧化还原反应。总结初中学习过的知识,培养归纳总结的能力为例,氧化铜失去氧变成单质铜,发生了还原反应。碳得到氧变成二氧化碳,发生了氧化反应。也就是氧化反应和还原反应是同时发生的,一定同时发生吗,为什么?引导学生从质量守恒的角

4、度进行思考思考根据质量守恒定律可知,在反应过程中原子也应该守恒,有得到氧的就必须有失去的。(可在此处渗透有得必有失的辩证唯物主义世界观)体会得氧和失氧的同步性进-步理解氧化还原反应初步形成辩证唯物主义世界观捉问:2Na+Cl2=2NaCI是否为氧化■还原反应?回答:不是事实是氧化还原反应。讨论:以上反应的共同点,可提示从化合价角度分析。讨论、分析、寻找规律得出结论:元索化合价有升降。讲述:氧化还原反应的概念:凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。练习氧化还原反应的特征:元素化合价冇升降。探究:各写出一个符合下列条件的冇关化学方程式,并

5、判断是否氧化还原反应:思考①两种单质化合;两种化合物化合;单质与化合物化合。联系旧知.巩固新知展开思考、打下伏笔②-•种物质分解成两种物质;-•种物质分解成三种物质。③非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质。④复分解反应:氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。总结:四种基木反应类型与氧化还原反应的关系(了解化学反应有多种不同的分类方法,各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围)营造宽松和谐的学习气氛,诱导学生积极思维,激发学生的学习兴趣和求知欲望。提问:为什么会有化合价升降的现象?其本质原因是什么?多媒体展示:N

6、aCI和HCI的形成过程结论:氧化还原反应的木质:冇屯子转移(得失屯子或共用屯子对偏移)。请同学们列举几个氧化反应和还原反应的实例,并交流这类化学反应的分类标准举例交流对学生举的例子进行总结,学生举的例子都是有氧参加的反应。从得氧和失氧的角度分析以CuO+H2====Cu+HgO分组讨论小在以前化学反应分类的基础上发现不足,引入了一种新的化学反应类型一氧化根据不同班巩固所学培养综述能力还原反应,并从得氧失氧、化合价升降、电子转移三个角度进行分析,得氧失氧级,可找学生是狭义上的并不完全,要想判断一个化学反应是否属于氧化还原反应,可以判断做

7、总结元素的化合价是否变化,这是氧化还原反应的特征,产生这种现象的本质原因是由于电子得失(离子化合物)或共用电子对偏移(共价化合物)。还冇它与四种基本反应类型Z间的关系。第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1.氧化反应:元素化合价升高的反应2.还原反应:元素化合价降低的反应3.氧化还原反应:凡是有元素化合价变化的化学反应4.氧化还原反应实质:电子的转移或偏移CuO+H?====C1J+H2O氧化反应:H2得氧化合价升高失电子还原反应:CuO失氧化合价降低得屯子二、氧化还原反应与四人基本反应类型的关系・■C跖麺。氫化还原反应■■g]l-7四种

8、基本类型反应与暫化还原反应的关系

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