高一化学氧化还原反应课件.ppt

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1、氧化还原反应第二课时学习目标1、利用化合价升降，正确判断氧化－还原反应。2、掌握氧化－还原反应的基本概念。3、学会用“双线桥”法表示氧化－还原反应变化的过程，了解“单线桥”法。4、进一步理解对立统一的辨证唯物主义观点。凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。“升、失、氧；降、得、还”1、化合价发生改变是2、电子的转移（得失或偏移）是失电子——化合价升高——被氧化——氧化反应得电子——化合价降低——被还原——还原反应（本质）（特征）（变化）（反应）知识回顾所有氧化还原反应的共同特征。氧化还原反应的本质。氧化还

2、原反应：氧化还原反应的有关概念1、氧化与还原：2、氧化剂与还原剂：3、氧化性与还原性：4、氧化产物与还原产物：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）的变化称为还原。在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。示例：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O-1+50得1×

3、5e—，化合价降低，被还原失5×e—，化合价升高，被氧化双线桥表示法！下面稍后介绍！1.氧化剂是？还原剂是？KIO3；KI2.被氧化的元素是？被还原的元素是？I；I—1+53.氧化产物和还原产物是什么？4.反应中硫酸的作用？既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！5.谁有氧化性？谁有还原性？；I2KIO3KI用“双线桥”表示氧化还原反应双线桥的含义:(1).表示元素化合价的变化过程.(2).表示变价过程中的反应类型.(3).表示变价过程中的电子转移情况.以2CuO+C2Cu+CO2为例说明双线桥的画法.（1）标明元素反应前后的化合价。(2

4、)连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示“单线桥”表示法——了解，基础好的可掌握！①.含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！②.画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；C.写出得失电子的总数。③.示例：2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+605×2e—氧化剂还原

5、剂氧化产物还原产物对比“双线桥”法：2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O化合价降低，被还原，得：2×5e—化合价升高，被氧化，共失：5×2e—很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小心的使用，多去练习方能水到渠成！课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失3e-x2双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6xe-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失

6、。课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失2e-x2x3双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2KClO3=2KCl+3O2得6e-x2+5-1-2-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。00分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。化合价升高，失去e-×2被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物0+2+4--14HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2

7、O化合价降低，得到电子2e-,被还原2KClO3====2KCl+3O2↑化合价升高2，失去2×3×2e-被氧化还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低6，得到2×6e-被还原MnO20+5-2-1用双线桥表示同种元素的电子得失双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。小结：表示氧化还原反应的两种方法氧化剂氧化性得电子化合价降低被还原小结:具有发生还原反应生成还原产物还原剂具有还原性化合价升高失电子被

8、氧化发生氧化反应生成氧化产物物质性质变价转移电子过程反应产物常见的氧化剂和还原剂：④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。②金属