碳酸钠的性质与应用ppt2 人教课标版课件.ppt

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1、中国近代史上宋氏三姐妹是哪三位?小苏打苏打大苏打小苏打：NaHCO3苏打：Na2CO3（又称纯碱）化学王国中的苏氏三姐妹：碳酸钠的性质与应用玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品碳酸钠的应用制皂冶金、石油合成洗涤剂纺织造纸发酵剂实验探究实验现象结论或解释[实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸纳溶液,振荡,观察现象[实验2]将滴管中的盐酸滴入到瓶中,观察实验现象.[实验3]用PH试纸测定碳酸纳溶液的PH[实验4]在烧杯中加入50ml0.5mol/L碳酸纳溶液,加热,将有油污的铜片加入碳酸纳中,静置约2min,取出铜片,比较加入前后铜片的

2、情况均有白色沉淀生成有气泡产生,气球体积膨胀PH>7油污去掉，变得光亮Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑水溶液显碱性水溶液显碱性，能去油污一、碳酸钠的化学性质小结1、能与某些碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、能与某些盐反应Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl4、碳酸钠溶液呈碱性因而被称为“纯碱”热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。3、能与某些酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2

3、↑Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3Na2CO3与NaHCO3都是盐，那么它们的性质相似吗？Na2CO3：NaHCO3：Na+、CO32-Na+、HCO3-构成粒子：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3思考与讨论：碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO32NaHCO3碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式分子量颜色状态水溶性溶液酸碱性与酸反应Na2CO3NaHCO310684纯碱、苏打白色粉末(250C溶解度为9克)(250C溶解度为33克)二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较都显碱性,相同浓度时Na2CO3比NaH

4、CO3的碱性强小苏打细小白色晶体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑>NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(慢)(快)碳酸钠碳酸氢钠与NaOH反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应热稳定性相互转化用途稳定不易分解Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl不反应不反应NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O通入CO2△或加NaOHNa2CO3NaHCO3制玻璃、肥皂,造纸,纺织等发酵粉、胃药,灭火器等2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑均白色沉淀三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体:产生能使石灰水

5、变浑浊的无色气体的是NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶在溶液中加入相同浓度的盐酸:.反应剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑵溶解，加入CaCl2溶液:产生沉淀的是Na2CO3。能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?课堂练习：除去下列物质中的少量杂质1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na

6、HCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+２HＣl=2NaCl+CO2↑+H2O[实验5]：把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。[现象]：均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+??(一步)(两步)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO

7、3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠与HCl[思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么?现象：前者刚滴入时无气体产生，后增多！后者滴入进，马上产生较多的气体！[结论]:可用互滴实验鉴别Na2CO3和HCl溶液.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O我站在新西兰文化节的演讲台上，声音有一点颤抖。我在宣布一个非常重大的事件，那消息经由我面前的话筒，变成振奋人心的一刻：属于新西兰华人的读书会终于成

8、立，而我是