基本理论――化学反应速度、化学平衡课件.ppt

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1、基本理论——　　化学反应速率　化学平衡1．1　化学反应速率意义：表示方法：定性——定量——是表示化学反应进行快慢的物理量。根据反应物消失或生成物产生（如沉淀、气体、颜色变化等）的快慢来粗略比较。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（总称反应物或生成物溶液的变化△c）来表示：1．2　化学反应速率的影响因素内因：参加反应的物质的结构和性质。内因是影响化学反应速率的主要因素外因：浓度、压强、温度、催化剂其它因素——光、颗粒大小、构成原电池、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速度等。1．3　浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，对气体参加或溶液中发生的反应，增大反应

2、物的浓度，反应速率加快请注意：1）纯液体的浓度视为常数，反应速率与其用量无关。2）固体物质的浓度也可视为常数，故其反应速率的大小只与其表面积的大小有关，而与其用量的多少无关。1．4　压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应而言，在其它条件不变时，增大压强，参加反应的气体的体积缩小，气体浓度增大，反应速率增大；反之，反应速率减小。请注意：1）压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变反应速率的；2）若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。→→→课堂练习——惰性气体对反应速率的影响在恒温、恒容条件下，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙

3、述正确的是（　　）A、v正增大、v逆减小B、v正、v逆均不变C、平衡不发生移动D、平衡向右移动答案：（B、C）1．5　惰性气体对反应速率的影响稀有气体或其它非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：1）恒温、恒容时：2）恒温、恒压时：充入的气体虽然改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体的分压，反应物的浓度未变，因此化学反应速率不变；充入的气体会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减小了反应气体产生的分压，降低了反应物的浓度，故使反应速率降低。1．6　温度对化学反应速率的影响温度对任何形式的化学反应速率都有影响。在其它条件不变时，温度升高，反应速率一般加快。请注意：温度每

4、升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。升高同样的温度时，吸热反应速率增大的倍数多，放热反应增大的倍数少。降低减少减少1．7　催化剂对化学反应速率的影响催化剂具有选择性：即催化剂只对某一反应或某种反应起催化作用。在其它条件不变的情况下，催化剂能改变化学反应速率，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。如果未说明，一般均指正催化剂。课堂练习——化学反应速率的影响因素用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）A、对该反应体系加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4D、不用铁片，改用铁粉答案：（B）课堂练习——改变外界条件对v正

5、、v逆的影响在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3；△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　　）A、加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数答案：（C、D）1．8　改变外界条件对v正、v逆的影响1）升温：2）加压：3）增加反应物的浓度：4）加入催化剂：v正、v逆均加快，吸热反应的速率增加得更快些对有气体参加的反应，v正、v逆均增大，气体体积之和大的一侧增加得更快些v正突然增大

6、，然后逐渐减小，v逆逐渐增大v正、v逆同等倍数改变。1．9　化学反应速率的定量表示（1）化学反应：mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)表达式：v：△c：△t：△n：V：△t时间内的平均速率，且均为正值，单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。浓度变化，单位：mol/L。时间，单位：s(秒)、min(分钟)、h(小时)。当容器体积一定时物质的量的变化，单位：mol容器的体积，单位：L。课堂练习——化学反应速率的计算4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加0.45mol，则此反应

7、的平均速率v(X)［反应物的消耗速率或产物的速率］或表示为（　　）A、v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B、v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C、v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D、v(H2O)＝0.045mol/(L·s)答案：（C）1．9　化学反应速率的定量表示（2）化学反应：mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q有同一反应中用不同的物质来