化学反应速度与化学平衡的典型例题

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1、化学反应速度与化学平衡的典型例题知识分析：本章从内容上来看属于中学化学四大理论之一（即：物质结构、元素周期律，电解质溶液，化学反应速率与化学平衡）与其它三大理论相比，本章的抽象性似乎要更强些，学生应该重点掌握有关化学反应速率的概念，并能对其进行定性、定量的描述，能理解并会分析影响速率的因素，要会判断一个反应是否达到平衡，并能利用勒沙特列原理来分析一个平衡是否移动，同时作为化学反应速率与化学平衡知识的运用，要能够理解有关合成氨条件的选择。对本章知识，绝大多数学生的感觉是内容不是很多，但是题型很丰富、并越挖越多，无从下手，针对这种情况，我认为教师在从教时要注意循序渐进的原则，放慢

2、课程的进度，对于相应地方能够涉及到的知识进行尽力的挖掘，个个击破，并在授课时注意选取以往熟悉的反应，让学生应用理论进行分析，学生会有恍然大悟的感觉，同时在本章中要加大实验的比例，通过实验使本章抽象的知识形象化，具体化，教师在选取题目时切忌一上来就高难度，大综合，这样会使学生的思路混乱，为此教师要将难点，知识点分拆开来，设计成一些较为基础的小题，有利于学生掌握。同时对本章较多的图像题目，教师应从基础的几组图象入手教给学生分析的方法，注意让学生多发言，从而形成自已的分析方法，但是要想使学生对本章的知识真正地吃透，这需要在以后的章节中时时出现，多多应用，即将理论的知识与实际的反应情

3、况相结合。学法指导对本章知识的学习，不要盲目地陷于大量的题目之中而不能自拔，应该重点加强对教材中基本概念的理解，对每个概念的内涵与外延都要一清二楚。同时要加强“条件”的观点，由于速率、平衡都要受条件的限制，而影响条件又不尽相同，所以在解决问题时要注意引导学生认真分析前提条件，如：此反应是否是可逆反应？能否利用平衡来解释，此反应具有什么特点？是等温、等压，还是等温等容呢？还有一个重要的方面，就是要培养学生解有关速率平衡计算题的正确格式，这有利于学生分析问题的条理化，清晰化。典型例题一、有关化学反应速率的计算例1.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）AVA=0.

4、5mol·L-1·S-1BVB=0.3mol·L-1·S-1CVC=0.8mol·L-1·S-1DVD=1molL-1·S-1[解析]对化学反应速率要注意①无论可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率②化学反应速率通常指的是平均值，而不是即时速率③化学反应速率无有负值因④对一反应的速率利用不同物质来表示时，各数值与其方程式前系数成正比⑤对纯固体或纯液体来讲，由于我们认为它们的浓度始终不变，所以不可利用它们来表示一个反应的速率。由此可见应用上面的第④条，当反应速率相等时，VA：VB：VC：VD=2：1：3：4若令VA=0.5mol·L-1·S-1此时VB、VC、VD分别为0.25、

5、0.75、1mol·L-1·S-1而VB=0.3mol·L-1·S-1>0.25mol·L-1·S-1所以，答案为B.答案：（B）例2.右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_____________。7(2)该反应的化学反应方程式为_____________。(3)若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。[解析]①对于一个反应无论是可逆的还是不可逆的反应的实质都是旧物质的消失新物质的生成。表现于量上，即旧物质的量减少，即反应物；新物质量的增加，即生成物。从图像

6、来看消耗了A的物质的量，故A为反应物。②化学反应中各物质的变化量与其前面的系数成正比，由于变化是同时发生同时停止的，所以有：（2.0-1.2）：（0.4-0）：（1.2-0）=2：1：3即各物质的系数比，故此可逆反应的方程式为2AB+3C答案：（1）A（2）2AB+3C（3）0.4mol·L-1·min二、有关反应平衡的判断例1.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-N键形成。B.1个N≡N断裂的同时，有3个H-N键断裂。C.1个N≡N断裂的同时，有6个H-N键断裂。D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成。

7、[解析]根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V正=V逆，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V正谁表示V逆，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH3即为V正；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N2与H2，即V逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH3，表示V正。根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为A、