化学反应速度和化学平衡二轮复习学案

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1、《化学反应速度和化学平衡》二轮复习学案4.6探究点一：可逆反应达到平衡状态的标志控制变量mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡状态混合体系中各成分含量各物质的物质的量或质量一定各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC在单位时间内消耗了nmolB，同时也生成了qmolD在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了pmolCv(A):v(B):v(C)Dv(D)=m:n:p:q压强总压强一定（其他条件一定）分压一定时

2、（其他条件一定）混合气体的平均相对分子质量MrMr一定时，且m+n≠p+qMr一定时，且m+n=p+q温度当体系温度一定时（其他不变）气体的密度密度一定颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变【思考与感悟】______________________________________________________________________探究点二：化学平衡的影响因素及勒夏特列原理1．勒沙特列原理如果改变平衡的一个条件（如_____、_____、_____等），平衡就会向的方向移动。2．影响化学平衡的条件【例题】（08天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75k

3、J/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压(1)在应用改变浓度的条件时，应注意___________________________________________________(2)在应用改变温度的条件时，应注意___________________________________________________(3)在应用催化剂条件时，应注意_______________________________________________________(4)探讨压强对平衡影响时，应归结到外界条件改变时，是否

4、引起物质的________的改变。只有引起物质_______的改变才能导致速率的改变，才有可能影响平衡。恒温时：增大压强→________→________→平衡向_____________的方向移动。恒温恒容时：原平衡体系充入“惰性气体”→体系总压强_____→各分压_____→体系中各气体浓度______→速率_____→平衡__________________。恒温恒压时：原平衡体系充入“惰性气体”→体系总压强_____→各分压_____→体系中各气体浓度______→速率_____→平衡__________________。对于反应:mA(g)nB(g)+pC(g),在

5、T、V不变时，增加A的量，等效于压缩体积，相当于增大压强。探究点三：化学平衡常数及平衡转化率1．对于一个对应的可逆反应，K只与______有关。K越大，说明反应进行的程度______。但改变温度后K值是增大还是减小，要视具体反应而定。如果正反应是吸热反应，升高温度，平衡向_______方向移动，则K值_______；若正反应是放热反应，升高温度，平衡向_______方向移动，K值________。2．在进行K值表达和计算时，一定要注意必须使用___________，固体和纯液体不在表达式中。K是化学平衡常数，必须是____状态，且特别要注意所代入的值必须是相关_______(单位

6、：_______)。3．有关化学平衡的基本计算(1)反应的转化率(α)：α＝×100％(2)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(3)计算模式浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mn00转化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxα(A)=（ax/m）×100％(转化率)ω(C)＝×100％(体积百分含量)◆各物质的起始浓度，与物质的计量数________；各物质转化的浓度与计量数________；各物质的平衡浓度与物质的计量数________。若反应物的

7、起始浓度比与计量数比相等，则其平衡体系中各物质的浓度比与计量数比______，不同反应物的转化率______。若增大A物质的浓度，则B的转化率_______，A的转化率______。若按原比例同倍地增加(或减小)A、B的浓度，等效于_____(或_____)，即相当于_________(或__________)，则A、B的转化率大小与_______________有关。探究点四：等效平衡等效平衡：在两种不同的初始状态下，同一个可逆反应在一定条件(定温、定容或定温、定压)下分别达到