化学竞赛辅导课件.ppt

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1、一．（4分）锡石的化学式是SnO2，地质工作者为了确定某矿石是锡石常用的一种方法是：用小刀或小锤取出一小粒矿石，放在锌片上，再往放矿石位置的锌片上滴一两滴稀盐酸，锌片会马上起泡。待锌片起泡完了以后，仔细观察矿石的表面。此时如果发现矿石的表面生有一层很薄的银白色金属膜的话，就可以完全肯定它是锡石。但是如果被检验的矿石颗粒不纯，带有硫化物，如黄铁矿、闪锌矿、方铝矿之类的矿物等，则反应进行得比较缓慢。1．写出检验锡石的化学反应方程式。2．为何带硫化物时反应较慢，写出反应方程式（以黄铁矿为例）一．Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑2H2＋SnO2==Sn＋2H2

2、O（或2Zn＋SnO2＋4HCl==Sn＋2ZnCl2＋2H2O）（2分）2．锌皮与盐酸反应所产生的氢气，首先不是和锡石中的氧反应，而是和硫化物中的硫反应，生成硫化氢（或盐酸先和硫化物反应）：FeS2＋2HCl==FeCl2＋S↓＋H2S（2分）二．（4分）如右图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。金属电子流动方向电压AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D＋0.301．金属D与Cu之间电子流动方向为；2．金属可能是最强

3、的还原剂；3．金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。二．1．D→Cu（1分）2．C（2分）3．B（1分）三．（6分）单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸。1．写出实验室制取氢碘酸的化学方程式；2．氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式；3．为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量，写出有关反应的化学方程式。三．1．I2＋H2S==2HI＋S↓（2分）2．4HI＋O2==I2＋2H2O（2分）3．红磷3

4、I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3（2分）四．（8分）2000年诺贝尔化学奖授予在导电高分子领域作出突出贡献的三位科学家。在一定的掺杂条件下，高分子材料（俗称塑料）完全可以具有金属的性能，从而变成导体。1．下列塑料，你认为可作为导体的是A聚氯乙烯B聚乙炔C聚苯乙烯D聚异戊二烯E聚乳酸2．简述该塑料（第一题答案）的分子结构特点。3．你认为导电高分子材料在结构上应具备何种特性。四．1．B（2分）2．聚乙炔的结构单元是CH，每个碳原子轨道都是sp2杂化，形成了三个共平面的，夹角约120°的杂化轨道，这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架

5、。其余未成键的PZ轨道与这一分子平面垂直，它们互相重叠，形成长程的π电子共轭体。（4分）3．这种材料是一种简单分子形成的长链聚合物，由重复的单元链段组成，每个单元链段由碳碳单键和不饱和共价键（双键或叁键）交替组成。（2分）五．（11分）下图所示是大气中红外光透射率的光谱特性（横坐标是波长，纵坐标是能穿透大气的程度）。1．试说明大气中的CO2吸收红外线的能力与频率的关系？2．大气对红外线的吸收会产生什么效果？什么因素加剧形成这一效果？加剧的后果是什么？3．除CO2气体外，CH4、N2O、氟里昂也是温室气体，请再举两例温室气体。说明温室气体分子有何特点。4．利

6、用实验室常用药品和仪器，设计一个实验装置，证明较高浓度的CO2对阳光中的红外线有高吸收率（画出图示，简述实验原理和方法）。五．1．1.1×1014Hz，7.1×1013Hz，1.9×1013Hz左右时对红外线的吸收能力最强。（2分）2．会使大气温度升高；CO2过多排放会加剧这一效果；加剧的后果是使地球平均气温上升，地球两极冰雪融化，海平面上升，以及一系列生态环境问题。（3分）3．H2O、O3（看图）多原子分子，每个分子至少有3个原子（2分）理想气体的摩尔热容量与分子中原子数有关，原子数多，摩尔热容量大（单原子约1.5R，双原子约2.5R，三原子约3.5R）

7、4．如右图所示，取两个完全相同的广口瓶，瓶口加塞子，塞子打孔，恰能插入一玻璃管。以CaCO3和HCl反应制取CO2，收集在瓶内，另一个瓶则为空气。玻璃管口滴入数滴石蕊（有颜色易观察），形成一段液柱，并倾斜玻璃管使其进入中部，然后将玻璃管分别插入两瓶内，如右图所示。同时放在阳光中照射，一段时间后，石蕊液柱向盛空气处移动，表明盛CO2瓶温度升高快（气体受热膨胀）。证明CO2对红外线有高吸收率。（4分）六．（10分）苯与苄氯（）能发生经典的付氏反应，生成二苯基甲烷（），但同时还存在副产物A（）。1．计算A的极限碳含量；2．写出生成A的两步化学反应方程式（注明具体

8、催化剂）；3．计算光照下A一氯取代物的种数（包括光学异构体）4．计