竞赛辅导(化学键).ppt

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1、第一部分化学键一、化学键（一）、概念和分类：1、化学键：分子中或晶体内，相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用化学键离子键：阴、阳离子；静电作用共价键：原子；价电子的配对金属键：金属阳离子和自由电子；静电作用(电子云的重叠)2、化学键分类（二）、离子键：阴、阳离子1、定义：2、形成过程：用电子式表示原子的电子式的书写：电子式：用元素符号表示原子实，用“•”或“×”表示价电子的式子金属原子：Na×Mg××或Mg××非金属原子：C••••N•••••O••••••Cl•••••••之间通过静电作用所形成的化学键用电子式表示NaCl、N

2、a2S的形成过程：练习：3、形成过程条件：电负性差＞1.7活泼金属原子活泼非金属原子ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA4、含有离子键的化合物：例：活泼金属的氧化物、强碱、部分盐离子化合物5、离子的结构特征：①电荷：等于其得失的电子数②电子层结构：8e－结构：主族元素离子8～18e－结构：过渡元素离子Sn2+、Pb2+18＋2e－结构：离子键的强弱比较影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。（三）、共价键：原子1、定义：之间通过共用电子对所形成的化学键2、形成

3、过程：用电子式表示用电子式表示HCl、H2S的形成过程：Hו+Cl••••••HוCl••••••→3、形成过程条件：容易得电子的原子4、含有共价键的物质：多数非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等5、共价键的键参数：①键能：②键长：在1.01×105Pa和298K时，将1mol气态的AB分子分离成气态的A和B原子分离成气态的A和B原子所需要吸收的能量(kJ/mol)注键能越大，分子越稳定成键原子核之间的距离注a、单键的键长等于成键原子半径之和b、双键的键长小于单键的键长c、键长越短，键能越大，分子越稳定②键角：两条共价键之间的夹角

4、注a、对于ABn分子，当A原子的所有价电子都用于成键时，B原子均匀分布在A原子的周围b、对于ABn分子，当A原子的所有价电子部分用于成键时，A的孤对电子可视为一条共价键与B原子均匀分布在A的周围，且孤对电子对原键角稍有压缩如：CH4、BF3、CO2等作用如：H2O、NH3等6、用电子式表示物质的结构：①分清键型：是离子键还是共价键②注意连接方式和连接顺序：单、双、叁键③注意对称性和书写顺序④注意孤对电子和电荷数⑤注意是物质的电子式还是其形成过程例：写出下列物质的电子式NaClHClH2SNa2O2Na×●Cl+[●●●●●●]－×

5、●Cl●●●●●●H●●Na×●O＋[●●●●●●]－O●●×●Na＋×●S●●●●H×●H×●Cl[●●●●●●]－●●HN+×●×●×●HHHNH4ClCO2×C●●O×××●●●●O●●●●●●离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[]+－·NaCl··：：·Cl····H····7、极性键共价键与非极性共价键：①非极性键：共用电子对不偏向任何一个原子的共价键叫非极性共价键即同一种

6、元素的原子所形成的共价键②极性键：共用电子对偏向吸引电子能力较强原子的共价键叫极性共价键即不同种元素的原子所形成的共价键例：H2、Cl2、N2等例：HCl、H2O等8、极性分子与非极性分子：①极性分子：由极性键组成的结构不对称的分子即共价键的极性不能相互抵消的分子②非极性分子：由非极性键组成的分子或由极性即共价键的极性能相互抵消的分子键组成的结构对称的分子C2H4、C2H2、C6H6等键的极性和分子的极性多原子分子（离子）的立体结构四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）

7、。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-25050100150200250

8、50100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系2.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y