化学反应的速率和限度一.ppt

《化学反应的速率和限度一.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节化学反应速率与限度观察与思考化学反应速率如何表示呢？一.化学反应速率涵义：衡量化学反应进行的快慢程度定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)公式：v==_______△ct练习：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，求以该反应物浓度的变化来表示的该反应的化学反应速率?V=(6-2)/5mol/(L·min)=0.8mol/(L·min)在2升密闭容器中加入4molA和6molB,发生下列反应:4A(气)+6B(气)4C(气)+5D(气),若经5s钟

2、后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()A.0.45mol/(L·S)B.0.155mol/(L·S)C.0.225mol/(L·S)D.0.95mol/(L·S)C例题1、指明表示该反应速率的物质2、指的是平均速率而不是瞬时速率3、方程式中化学反应速率之比等于各物质的系数之比注意事项4.化学反应速率一定是正值二、影响化学反应的因素现象结论热水中常温冷水中温度升高可以加快化学反应速率。实验2-5现象结论加入MnO2粉末加入FeCl3溶液不加其它试剂加快H2O2分解的催化剂。实验2-6想一想(1)人们为什么使用电冰箱储藏食物?◆使用电冰

3、箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应原因是什么?●将块状或颗粒状固体研细成粉末，可使反应物充分混合，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率。◆因为两种溶液混合比两种固体混合更均匀，反应物接触面积大。(3)实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?※采用哪些方法可以加快化学反应?●加大反应物的浓度◆升高反应温度●增大气体反应物的压力◇加大反应物的接触表面积，即把块状固体反应物磨碎成粉末。●使用催化剂；◇增加光能

4、(或辐射能)等等（2）表达式：一、化学反应速率（1）表示方法：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。二、化学反应速率的影响因素温度浓度催化剂压强接触面积vvv一般能显著增大反应速率v反应物的性质（决定因素）（3）常用单位：整理与归纳v=———△t△c§影响反应速率的因素内因:（1）反应物的本性；(2)反应物的浓度；(3)反应物的温度；(4)反应物粒子的大小(表面积)；(5)催化剂的使用；(6)光能(或辐射能)等等外因小结练习：已知反应A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度

5、变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)C练习：在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A.v(H2)=0.45mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)0.3mol/(L·min)C