溶液的酸碱性和pH计算知识点讲解课件.ppt

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1、第八章　水溶液中的离子平衡第二节　溶液的酸碱性与pH计算沾化一中：孔令杰1．了解溶液pH的定义。2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(5年7考)3．能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。◆考纲考情快报◆表面皿玻璃棒标准比色卡2．(2015·海南化学，3)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2[解析]4种气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，A项生成NaNO3和NaNO2，溶液显碱性；B项生成NaHSO3，溶液显弱酸性；C项生成NaHSO4，溶液

2、酸性最强，pH最小；D项生成NaHCO3，溶液显碱性。[答案]C酸式碱式锥形瓶酸式碱式(2)滴定：不恢复待装溶液润洗00选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙[解析]解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。[答案]D步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴

3、定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低步骤操作V(标准)c(待测)滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前俯后仰)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高[解析]A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“O”

4、刻度在上面)。[答案]A以“一元酸的稀释”为载体串联溶液酸碱性知识高考载体(2010·重庆高考T13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则谢谢观看！感谢聆听！THANKYOUFORWATCHING!放映结束欢迎批评指导！！