2013届中考化学专项突破复习《氧化还原》专练.doc

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1、2013届中考化学专项突破复习《氧化还原》专练下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D.亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平)，1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是A.①

2、中产生气体的电子式是Cl:ClB.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验②中FeCl2被氧化D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应-7.氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B.与氢气反应时，氯气比硫更容易C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D.高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强下列说法正确的是A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要

3、成分是NH4Cl下列叙述不正确的是A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应12.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－......Cl2、Mn2+......A．第①组反应的其余

4、产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol5D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO

5、4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。（5）步骤④的离子方程式是。（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·

6、7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。（1）过滤（2）TiOSO4+(x+1)H2O==TiO2•xH2O↓+H2SO4（写可逆号也得分）（3）1:4（4）FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）Fe2++2HCO3—==FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）防止Fe

7、2+被氧化（7）13.9/a5-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化①实验I的现象为。②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验I