2013届中考化学专项突破复习《化学能与电能》专练.doc

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1、2013届中考化学专项突破复习《化学能与电能》专练2012-顺义二模-11.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列说法正确的是A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　ΔH=－1068kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-C.铂做电极，以KOH溶液为电

2、解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大2012东城二模-KAB食盐水XFe9.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2

3、e—=H2↑2012东城二模-10.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物+H2+2H2+3H2氢化热DH(kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是A.环己二烯与H2的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强D.上述条件下，1mol转变为时放热113kJ2012朝阳二模-9.某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=

4、NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol9②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kL/mol下列叙述不正确的是A.1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子B.室温下，0.1mol/LHNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/molD.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱2012朝阳二模-11.空间实验室“天宫

5、一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A2012房山区二模-8．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu

6、2++2e-==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_4e-==2H2O+O2↑2012丰台二模-9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是W△H2W△H1①C、CO ② S、SO2 ③ AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3XYZ9W△HA．①②       B．①②③ C．①③④ D．①②③④2

7、012丰台二模-11．下列关于右图装置的说法正确的是A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极2012昌平区二模-11．已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol－1②C

8、H3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ•mol－1下列说法正确的是A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ•mol－1D．反应②中的能量变化如右图所