现代化学基础II试题4及答案.doc

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1、《现代化学基础》II试题-4班级姓名学号成绩一、填空题（25分，每空1分）1．氧化还原反应中，E＞0，反应；E=0；反应；E＜0，反应。2.对于元反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g），其反应速率方程为V=；反应级数为。若将反应体积增加为原来的两倍，反应速率为原来的倍。3.已知Eθ（Fe2+/Fe）=-0.447V，Eθ（Sn2+/Sn）=-0.1375V，Eθ（I2/I-）=+0.5355V，Eθ（MnO4/Mn2+）=+1.507V，则氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为＞＞；还原态物质的还原性由强

2、到弱的顺序为＞＞。4.当水、水蒸汽和冰三相共存时，该平衡系统的独立组分数为，自由度为。5.固体NH4Cl处于真空容器中分解达到平衡，该平衡系统的相数为，独立组分数为，自由度为。6.在一定温度时，甲醇和乙醇的饱和蒸汽压分别为P1*和P2*，甲醇在甲醇和乙醇混合溶液中的摩尔组成为0.2，则平衡系统的总蒸汽压力为，甲醇在平衡系统气相中的分压和组成分别为和。7.化学反应速率方程能写为-dCA/dt=knCAn的条件之一为；和。8.已知一反应的反应速率常数k的单位为s-1，由此可知该反应的反应级数为，半衰期为。二、问答题（20

3、分）1．试用活化分子和活化能的概念说明温度和催化剂对反应速率的影响？（5分）2.已知二组分体系的相图如下图所示。DS线为由物质A和B生成的化合物。（1)标出各相区的相态和水平线EF、GH体系的自由度。（5分）(2)绘出a和b表示的两个体系由T1温度冷却到T2的步冷曲线。（5分）(3)使体系P降温，说明达到M、N、R点时体系的相态和相数。（5分）三、计算题（共55分）1．已知一有机物在水溶液中发生分解反应，283.15K时，k1=1.08×10-4s-1，333.15K时，k2=5.48×10-2s-1，请计算该反应的

4、活化能及在303.15K时的反应数率常数。（15分）2.已知有一物质A发生一级分解反应，初始反应速度（-dCA/dt）为1×10-3mol.dm-3.min-1，1小时后速度为0.25×10-3mol.dm-3.min-1。求k，t1/2和物质A的初始浓度CA，0。（15分）3．已知Eθ（Cr2O72-/Cr3+）=+1.232V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=+0.771V，F=96500C.mol-1，将这两个电极组成原电池。（15分）（1）试写出该原电池的两个电极的半电池反应和总反应；（2）用原电池图式表示在标准

5、条件下的该原电池；（3）计算298k时，电池反应的标准电动势和平衡常数。4.已知Eθ（ClO-/Cl-）=+0.89V，Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，求Eθ（ClO-/Cl2）=？V，请写出各半反应。（10分）《现代化学基础》II试题-4参考答案一、填空题（25分）1．向右自发进行反应达平衡逆向自发进行2．S23．>I2>Sn2+>Fe2+;Fe>Sn>I－>Mn2+4．1，05．2，1，16．0.2P1*+0.8P2*,0.2P1*,0.2P1*/(0.2P1*+0.8P2*)7．①只有一种反应物；②除一种

6、反应物外，其余反应物大量过剩；③各反应物的初始浓度之比等于其化学计量数之比。8．—，二、问答题1．答：温度升高，体系的总能量增加，有更多的分子成为活化分子，分子间的有效碰撞次数增加，导致反应速率增加；反应体系中加入催化剂，反应的活化能降低，使更多的分子成为活化分子，反应速率增加。2．答：（1）1：L；2：化合物L；3：L+B（S）；4：L+A(s)；5：A(s)+化合物；6：化合物+B(s)，水平线EF、GH体系的自由度均为0（2）略（3）M：L+A(s)；二相N：L+A(s)+化合物；三相R：A(s)+化合物；二相

7、三、计算题1．解：（1）∵l∴∴=9.77×104(J·mol-1)（2）由，得，2．解：∵∴由已知条件知∴由，得（min-1）8分（min）由，得（mol·dm-3）3．解：（1）5分总反应：======（2）（一）Pt

8、Fe3+(),Fe2+()

9、

10、Cr2O72-(),Cr3+(),H+()

11、Pt(+)（3）=1.232－0.771=0.461V4．解：∵（1）ClO-+2H++2e===Cl-+H2OD（2）Cl2+2e===2Cl-D（3）2ClO-+4H++2e====Cl2+2H2OD（1）×2－（2）=

12、（3）∴2×（）－（）=