现代化学基础ii试题1及答案

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1、《现代化学基础》II试题-1题号一二三四五总分分数一、选择题：（20分）1．在等温等压下，反应能够自发进行的条件是（）A．ΔGθ<0B.ΔH<0C.ΔS>0D.ΔG<02．不可逆过程热温商与熵变ds的关系是（）A．相等B.C.为零D.ds≥3．量子力学中所说的原子轨道是指（）A．波函数ψ(n,l,m)B.电子云C．波函数的平方

2、ψ

3、2D.波函数ψ(n,l,m,ms)4．确定波函数的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量的量子数是（）A．lB.mC.msD.l和m5．下列条件改变，影响平衡常数K改变的是（）A．总压力B.分压力C.温度D.浓度6．n摩尔单原子理想气体恒压下温度从

4、T1变到T2，ΔH等于（）A．nCpΔTB.nCvΔTC.nRΔTD.nRln7．原子晶体微粒之间作用力为（）A．共价键B.静电引力C.分子间作用力D.氢键8．在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，分别加入下列试剂，能使沉淀溶解的试剂溶液是（）A．AgNO3B.HClC.NH3·H2OD.NaCl9．任何客观物质，其焓值H和内能值u的关系为（）A．H=U,B.H>UC.H

5、具有顺磁性的是（）A．B2B.N2C.O2D.F214．已知下列反应平衡常数H2(g)+S(s)==H2S(g)S(s)+O2(g)==SO2(g)则反应H2(g)+SO2(g)==O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）A．B.C.D.15．若N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，。达到平衡时，再送入一定量的N2(g)，则平衡常数反应商Q和反应的吉布斯函数变的关系为（）A．,B.C．,D.,16．下列分子中具有平面三角形构型的是（）A．NF3B.CH4C.PH3D.BF2Cl17．固态冰在0℃和100KPa下溶解，该过程（）A．ΔH=0B.ΔS=0C.ΔU=0D.ΔG=018．下

6、列各组量子数中，不合理的是（）A．n=3,l=2,m=2B.n=2,l=1,m=0C．n=1,l=0,m=0D.n=2,l=2,m=119．下列各组分子间作用力最强的是（）A．CCl4与CCl4B.CH4与CCl4C．CH4与HClD.HCl与HCl20．HPO42-的共轭酸是（）A．H3PO4B.H2PO4-C.PO43-D.P2O5二、填空（15分）1．微观粒子的基本特性是，，。2．氮原子2P轨道上的3个电子的运动状态，若用四个量子数(n,l,m,ms)来表述，分别为，，。3．第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子排布式为；价电子层为；它

7、属周期表中的第周期，族，处于区。4．[Co(H2O)4Cl2]Cl配合物的中文命名为，中心离子为，配位体为，配位原子为，配位数为，配离子的电荷为。5．HI比HCl的熔沸点高是由于，HF比HCl的熔沸点高是由于；I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大是由于，而KCl在水中的溶解度比AgCl大是由于。6．热力学第一、二、三定律的数学表达式分别为，，。7．HCl的晶格结点上排列的粒子为，其相互作用力为；SiC的晶格结点上的粒子为，其作用力为；MgO晶体的晶格结点上排列的粒子为，其使用为。三、判断题（10分）1．不可逆过程的ΔG小于零（）2．酸碱质子理论认为NH4Cl是强酸弱碱盐。（）3．在

8、一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。（）4．在CH4分子中存在着σ键和π键。（）5．氢原子中，能级的高低取决于主量子数n和角量子数l。（）6．形成配离子的条件是：中心离子价电子层有空轨道，配位原子价电子层有孤对电子。（）7．二元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。（）8．298K时，处于标准状态的任何完美的晶体的熵值为零。（）9．在八面体场中，dz2轨道处于dr轨道，而dx2-y2轨道处于dε轨道。（）10．在一般情况下，化学势就是吉布斯函数的偏摩尔量。（）四、简答题：（任选其中3题，12分）1．请写出O2-的分子轨道排布式，计算键级并判断其磁性

9、。2．填充下表：BeCl2NCl3CCl4BCl3[Fe(CN)6]3-中心原子杂化类型分子(离子)几何构型3．利用热力学等温方程ΔG(T)=ΔGθ(T)+RTlnQ，分别说明温度和组分的浓度（或分压）对化学反应平衡移的影响。(ΔGθ(T)=-RTlnKθ)4．试用HAC和NaAc缓冲溶液为例，简述缓冲溶液的缓冲原理。五、计算题：（4，5任选一题，43分）1．1mol理想气体在273K，经以下2种过程从22.4dm3膨胀到44.8d