现代化学基础ii试题1及答案

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1、《现代化学基础》II试题-1题号一二三四五总分分数一、选择题:(20分)1.在等温等压下,反应能够自发进行的条件是()A.ΔGθ<0B.ΔH<0C.ΔS>0D.ΔG<02.不可逆过程热温商与熵变ds的关系是()A.相等B.C.为零D.ds≥3.量子力学中所说的原子轨道是指()A.波函数ψ(n,l,m)B.电子云C.波函数的平方

2、ψ

3、2D.波函数ψ(n,l,m,ms)4.确定波函数的形状,并在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量的量子数是()A.lB.mC.msD.l和m5.下列条件改变,影响平衡常数K改变的是()A.总压力B.分压力C.温度D.浓度6.n摩尔单原子理想气体恒压下温度从

4、T1变到T2,ΔH等于()A.nCpΔTB.nCvΔTC.nRΔTD.nRln7.原子晶体微粒之间作用力为()A.共价键B.静电引力C.分子间作用力D.氢键8.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,分别加入下列试剂,能使沉淀溶解的试剂溶液是()A.AgNO3B.HClC.NH3·H2OD.NaCl9.任何客观物质,其焓值H和内能值u的关系为()A.H=U,B.H>UC.H

5、具有顺磁性的是()A.B2B.N2C.O2D.F214.已知下列反应平衡常数H2(g)+S(s)==H2S(g)S(s)+O2(g)==SO2(g)则反应H2(g)+SO2(g)==O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A.B.C.D.15.若N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),。达到平衡时,再送入一定量的N2(g),则平衡常数反应商Q和反应的吉布斯函数变的关系为()A.,B.C.,D.,16.下列分子中具有平面三角形构型的是()A.NF3B.CH4C.PH3D.BF2Cl17.固态冰在0℃和100KPa下溶解,该过程()A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔU=0D.ΔG=018.下

6、列各组量子数中,不合理的是()A.n=3,l=2,m=2B.n=2,l=1,m=0C.n=1,l=0,m=0D.n=2,l=2,m=119.下列各组分子间作用力最强的是()A.CCl4与CCl4B.CH4与CCl4C.CH4与HClD.HCl与HCl20.HPO42-的共轭酸是()A.H3PO4B.H2PO4-C.PO43-D.P2O5二、填空(15分)1.微观粒子的基本特性是,,。2.氮原子2P轨道上的3个电子的运动状态,若用四个量子数(n,l,m,ms)来表述,分别为,,。3.第31号元素镓(Ga)是当年预言过的类铝,现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子排布式为;价电子层为;它

7、属周期表中的第周期,族,处于区。4.[Co(H2O)4Cl2]Cl配合物的中文命名为,中心离子为,配位体为,配位原子为,配位数为,配离子的电荷为。5.HI比HCl的熔沸点高是由于,HF比HCl的熔沸点高是由于;I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大是由于,而KCl在水中的溶解度比AgCl大是由于。6.热力学第一、二、三定律的数学表达式分别为,,。7.HCl的晶格结点上排列的粒子为,其相互作用力为;SiC的晶格结点上的粒子为,其作用力为;MgO晶体的晶格结点上排列的粒子为,其使用为。三、判断题(10分)1.不可逆过程的ΔG小于零()2.酸碱质子理论认为NH4Cl是强酸弱碱盐。()3.在

8、一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质,溶度积大则溶解度也一定大。()4.在CH4分子中存在着σ键和π键。()5.氢原子中,能级的高低取决于主量子数n和角量子数l。()6.形成配离子的条件是:中心离子价电子层有空轨道,配位原子价电子层有孤对电子。()7.二元弱酸,其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。()8.298K时,处于标准状态的任何完美的晶体的熵值为零。()9.在八面体场中,dz2轨道处于dr轨道,而dx2-y2轨道处于dε轨道。()10.在一般情况下,化学势就是吉布斯函数的偏摩尔量。()四、简答题:(任选其中3题,12分)1.请写出O2-的分子轨道排布式,计算键级并判断其磁性

9、。2.填充下表:BeCl2NCl3CCl4BCl3[Fe(CN)6]3-中心原子杂化类型分子(离子)几何构型3.利用热力学等温方程ΔG(T)=ΔGθ(T)+RTlnQ,分别说明温度和组分的浓度(或分压)对化学反应平衡移的影响。(ΔGθ(T)=-RTlnKθ)4.试用HAC和NaAc缓冲溶液为例,简述缓冲溶液的缓冲原理。五、计算题:(4,5任选一题,43分)1.1mol理想气体在273K,经以下2种过程从22.4dm3膨胀到44.8d

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