现代化学基础ii试题3及答案

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1、《现代化学基础》II试题-3班级姓名学号成绩一、选择题（10分，每题1分）1．n摩尔理想气体恒压从T1升高到T2，ΔU等于：（）A．nCp,mΔTB.nCv,mΔTC.nRΔTD.nRln(T1/T2)2．水在100℃、101325Pa时汽化，该过程为零的是：（）A．ΔHB.ΔGC.ΔSD.ΔF3．在0.05mol·dm-3的HCN溶液中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的电离常数为：（）A．5×10-12B.5×10-8C.5×10-5D.5×10-104．难溶电解质A2B的溶度积为Ksp，则其饱和溶液中溶解度为：A．B.C.D.5．在可逆绝热过程中，下面正确的是：(

2、)A．ΔH=0B.ΔG=0C.ΔS=0D.ΔF=06．下面有4组描述原子轨道的量子数，其中正确的是:()A．n=3，l=3，m=0B、n=3，l=0，m=-1C．n=3，l=2，m=1D、n=3，l=1，m=27．已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应2H2（g）+2SO2（g）=2O2（g）+2H2S（g）的平衡常数为：（）A、K1-K2B、K12/K22C、K1×K2D、K1/K28．下列各组元素电负性大小次序正确的是（）A、N

3、-的共轭酸是（）A．H2CO3B．CO32-C．CO2D．不存在10.下列物质中熔点最高的是：（）A．NaClB．RbClC．CsClD．KCl二、判断并改错（10分，每题1分）1．自发过程都是熵增过程。2．在HCl分子之间存在着色散力、诱导力、取向力。3．N的电负性比O的电负性小，O的电负性比F的电负性大。4．在酸碱质子理论中，NaHCO3是盐。5.标准条件下单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。6.氢原子中电子的能量决定于主量子数n。7.金刚石中存在独立的碳原子。8.磁量子数决定原子轨道在空间的伸展方向。9．分子间力和氢键相同，具有饱和性和方向性。10.在混合气体系统中，标

4、准态指的是系统总压为100kPa，温度为298.15K。三、填空题（20分，每空1分）1．K3[Fe(CN)6]的名称是，中心离子为，其杂化轨道类型为，配位体为，配位原子为，配位体数目为，该配位化合物为轨型配合物。2．H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12，则0.1mol·dm-3H2S的C（S2-）为。3．原子序数为29的元素名称为，化学符号，外层电子排布式为。4.反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）为放热反应，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入CO2（g），平衡移动；若降低温度，平衡移动；若加入催化剂，平衡移动；5.氮原子2P轨道上

5、的三个电子的运动状态用四个量子数（n，l，m，ms）来描述分别为、、。6.已知ΔGθ（NaCO3(s)，298K）=-1048kJ.mol-1ΔGθ（NaHCO3(s)，298K）=-851.8kJ.mol-1，则在298K的稳定性：NaCO3(s)NaHCO3(s)。7.H2O(l)在298K时的标准摩尔生成焓为-285.83kJ.mol-1，则H2(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓为。8.冰在100℃、101325Pa熔化时，ΔS环0。四、问答题（15分，每题5分）1．试问在AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl（s）的溶解度是增加还是减小，为什么？2.请简要说明反

6、应系统的压力和温度的改变使化学平衡发生移动的原因。3．指出下列各化合物中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测其分子的几何构型？BeF2SiH4BBr3PH3H2S杂化类型几何构型五、计算题（共45分）1．将1.20molSO2和2.00molO2的混和气体，在800K和100kPa的总压力下，缓慢通过V2O5催化剂使生成SO3，在恒温恒压下达到平衡后，测得混合物中生成的SO3为1.10mol。试求反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的Kpθ、ΔrGmθ及SO2的转化率。（10分）2．在烧杯中盛放20.0cm30.100mol·dm-3氨的水溶液，逐步加入HCl溶液，

7、Ka（NH4+）=5.65×10-10。计算：（10分）（1）当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；（2）当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值。3.已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔfHθ（298K/kJ.mol-1）—74.85—393.50—241.82Sθ（298K/J.mol-1.K-1）186.27205.03213.64188.72求此反应在标准态下的ΔHθ（298K）、ΔSθ（298K）和ΔGθ（500K）各为多少？（10分）4．1mol