现代化学基础Ⅰ试题3及答案.doc

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1、《现代化学基础》（Ⅰ-Ⅱ）试题3一、单项选择题（每小题2分，共30分）1.已知下列两个反应均按正向进行：在上述这些物质中，最强的氧化剂是…………………………………………（）(A)FeCl3(B)SnCl4(C)KMnO42.假设规定标准氢电极的电极电势φ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：的标准电动势E和锌标准电极电势φ（Zn2+/Zn）的数值变化为……………………………………（）(A)标准电动势E和锌标准电极电势φ（Zn2+/Zn）各增加1V(B)标准电动势E和锌标准电极电势φ（Zn2+/Zn）各减少1V(C)标准电动势E不变，锌标准电极电势φ（Zn2+/Zn）增加1V(D)标准电动

2、势E不变，锌标准电极电势φ（Zn2+/Zn）减少1V(E)标准电动势E和锌标准电极电势φ（Zn2+/Zn）均不变3.在电极反应中，下列叙述中哪一个是正确的…()(A)是正极，是负极(B)被氧化，被还原(C)是氧化剂，是还原剂(D)是氧化型，是还原型4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关离子浓度减半时，电极电势增大的电极是……………………………………………………………()(A)(B)(C)5.根据反应式拟定出来的电池，如果计算出来的电动势E<0，下列哪一说法是错误的………………………………………………………………………()(A)这种反应不能构成原电池反应(B)实现这一反应必须电

3、解(C)这个反应条件不是平衡状态(D)安排出来的电池不能供电6.已知下列数据：φ（I2/I-）=0.535V，φ（Fe3+/Fe2-）=0.770V试判断反应在标准状态下进行的方向………()(A)向逆方向(B)向正方向(C)维持现状(D)不能确定7.放射性Pb201的半衰期为8h，问1g放射性Pb201在24h后还剩下…()(A)(B)(C)(D)8.在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的……………………()(A)对时间作图将为一条直线(B)半衰期与反应物起始浓度成反比(C)反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应）(D)速率常数的单位为（时间）－19.对弯曲液面（非平面）所产

4、生的附加压力…………………………()(A)一定等于零(B)不一定等于零(C)一定大于零(D)一定小于零10.憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ………()(A)(B)(C)(D)可以为任意角11.在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为……()(A)电渗(B)电泳(C)流动电势(D)沉降12.在温度一定时，若电池反应的标准电动势为电池反应的标准电动势为，则和的关系为：………………………………………………………()(A)/=1/2(B)/=2(C)/=1/4(D)/=113.下列分析测试技术不属于光谱分析的是：………………………()(A)原子吸收分光光度法测定微量锌

5、(B)原子发射光谱法测定微量元素(C)可见分光光度法(D)络合滴定法测定水的硬度14.下列哪一单元不属于原子吸收分光光度仪和可见分光光度仪所共有的………………………………………………………………()(A)光源部分(B)分光单元(C)原子化单元(D)信号检测单元15.升高温度，反应速率加快的主要原因是…………………………………()(A)反应的活化能增加；(B)活化分子的百分数增加(C)反应物的浓度增加(D)反应的活化能降低二、填空题（每空1分，共25分）1.今有密闭抽空容器中有过量固体NH4Cl，且有下列分解反应:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，求：此系统的物种数S＝，系统的独

6、立化学平衡关系数R＝，系统的浓度变数间的限制条件数R’＝，系统的独立组分数C＝，系统达到相平衡时的相数φ＝，系统达到相平衡时的自由度f＝。2.当水、冰、水蒸气呈平衡时，系统的相数φ＝，自由度f＝。3.滴定分析过程中指示剂颜色突变的点，专业术语叫。4.已知在碱性介质中氯元素的电势图：，请问括号内反应能否发生：。（）5.原电池的正极发生，负极发生。（选项：氧化反应，还原反应）6.去两根铜棒，将一根插入盛有0.1000溶液的烧杯，另一根插入盛有1.0000溶液中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来能否组成原电池。（选项：能，不能）7.有下列原电池：若往溶液中加入少量溶液，则原电池的电动势将，而往

7、溶液中加入少量的晶体，则原电池的电动势将。（选项：变大，变小）8.有一种含的溶液，要使被氧化而不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选最为适宜：(a)酸性溶液，(b)酸性溶液，(c)氯水，（d）溶液9.催化剂能提高许多反应的速率，其原因是：。10.在水溶液中进行的某一基元反应，该反应的速率方程为：，总反应级数为：。11.催化剂能加快反应的速率，（选项：“能”、”不能”）缩短平衡建立的时间；（选项：“能”、”不能”）改变反应的