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《高一化学人教版必修1练习：3_2_2 铝的重要化合物含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 铝的重要化合物课后训练案巩固提升A组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( ) A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2
2、SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。答案:D3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是( )解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C中图像符合题意。答案:C4.由Al3+Al(OH)3AlO2- Al3+系列变化中, 中应填写的是( ) A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可
3、知,在AlO2-中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能
4、大量存在的离子组是( )A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、AlO2-、Cl-D.Na+、Al3+、AlO2-、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为AlO2-。答案:B7.下列离子方程式正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2AlO2-+3H2↑B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:AlO2-+4H+Al3++2H2OC.向Al
5、(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3++3H2OD.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-AlO2-+H2O解析:A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即AlO2-+H2O+H+Al(OH)3↓;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。答案:C8.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的
6、化学式:X ,A ,B ,C 。 (2)写出以下反应的离子方程式:② ; ④ 。 解析:金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有Al,X是Al,则A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。答案:(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O9.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:①白色结晶状粉末,可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④胃酸过多患者服
7、用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:①与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4h。②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式);乙中含有的主要化学成分是 (填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式: 。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式: 。 解析:根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为Na
8、HCO3,乙为Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,Al(OH)3溶于OH-的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。答案:(1)NaHCO3
